Với cách giải bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm môn Hoá học lớp 12 gồm phương pháp giải chi tiết, bài tập minh họa có lời giải và bài tập tự luyện sẽ giúp học sinh biết cách làm bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm lớp 12. Mời các bạn đón xem:
Các dạng toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải – Hoá học lớp 12
- Lý thuyết trọng tâm
Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm thì có thể xảy ra phản ứng:
CO2 + 2OH– → CO32– + H2O
CO2 + OH– → HCO3–
Đặt T=nOH−nCO2
Trường hợp 1: Nếu T ≤ 1 → CO2 dư. Sản phẩm là muối axit [HCO3– ]
Trường hợp 2: Nếu 1 < T < 2 → Cả hai chất phản ứng hết. Sản phẩm là hỗn hợp 2 muối.
Trường hợp 3: Nếu T ≥ 2 → OH- dư. Sản phẩm là muối trung hòa [CO32–]
- Các dạng bài
Dạng 1: Bài toán xuôi
1. Phương pháp giải
Bước 1: Tính nCO2; nOH−
nOH−=nNaOH=nKOH=2nBa[OH]2=2nCa[OH]2
Bước 2: Xét tỉ lệ T=nOH−nCO2 và tính nCO32−
Nếu T ≤ 1 thì khi đó: nHCO3−=nOH−
Nếu 1 < T < 2 thì khi đó:
nCO32−=nOH−−nCO2
nHCO3−=2nCO2−nOH−
Nếu T ≥2 thì khi đó: nCO32−=nCO2
Bước 3: Tính toán theo yêu cầu đề bài.
Nếu đề bài yêu cầu tính số mol kết tủa: So sánh số mol và M2+ để tính số mol kết tủa MCO3
2. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 [ở đktc] vào 200 ml dung dịch Ba[OH]2 nồng độ 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
- 7,88.
- 5,91.
- 9,85.
- 1,97.
Lời giải chi tiết
nCO2=1,1222,4=0,05 mol;nBa[OH]2=0,2.0,2=0,04 mol
→nBa2+=0,04 mol;nOH−=0,08 mol
Xét
1