Chi tiết Chuyên mục: Chuyên đề 14. Andehit - Xeton - axit cacboxylic Được viết ngày Chủ nhật, 25 Tháng 1 2015 16:00 Viết bởi Nguyễn Văn Đàm
1. Nguyên nhân axit cacboxylic có tính axit
Phân tử axit có nhóm cacbonyl C = O là nhóm hút e mạnh nên làm giảm mật độ e tự do trên nguyên tử O làm cho liên kết O - H bị phân cực hơn → dễ bị phân li thành H+ thể hiện tính axit.
RCOOH ↔ RCOO- + H+
[RCOOH + H2O ↔ RCOO- + H3O+]
2. So sánh tính axit của các axit hữu cơ
- Nguyên tắc: Độ mạnh của axit phụ thuộc vào độ linh động của nguyên tử H và độ tan của axit trong dung môi nước.
- Ảnh hưởng của gốc R đến tính axit của axit RCOOH:
+ Nếu nhóm COOH gắn với nhóm đẩy e [gốc hiđrocacbon no] thì tính axit của axit yếu hơn so với tính axit của HCOOH. Gốc ankyl càng có nhiều nguyên tử H thì đẩy e càng mạnh làm cho tính axit càng giảm.
+ Nếu nhóm COOH gắn với nhóm hút e [gốc hiđrocacbon không no, gốc thơm, gốc có chứa nhóm NO2, halogen, OH…] thì tính axit của axit mạnh hơn tính axit của HCOOH. Càng nhiều gốc hút e thì tính axit càng mạnh. Gốc hút e càng mạnh thì tính axit càng mạnh, nhóm hút e nằm càng gần nhóm COOH thì làm cho tính axit của axit càng mạnh.
Với các dung dịch axit có cùng nồng độ mol/lit, giá trị pH tỉ lệ nghịch với tính axit.
Hochoaonline.net giới thiệu một số bài tập tham khảo sau:
Page 2
Page 3
Bài tập thường kì
Bài tập thường kì: Các bài tập từ chương 1 đến chương 4.
Q 1,:Consider the reaction: 4NH3[g] + 5O2[g] → 4NO[g] + 6H2O[g]
∆H,f [kJ/mol] -45.9 0 91.3 -241.8
S [J/mol.K] 192.8 205.2 210,8 188.8
Calculate at 250C and determine whether the reaction is spontaneous.
Q 2:The following data were collected for the reaction: CH3Cl[g] + 3Cl2[g] → CCl4[g] + 3HCl[g]
| Experiment | Initial [CH3Cl] [M] | Initial [Cl2] [M] | Initial rate [M/s] |
| 1 | 0.05 | 0.05 | 0.014 |
| 2 | 0.1 | 0.05 | 0.028 |
| 3 | 0.2 | 0.1 | 0.112 |
a] Calculate the rate constant
b] Determine the rate law for the reaction
Q 3: Consider the reaction: N2[g] + O2[g] ⇔ 2NO[g] at 20000C, KC = 0.1.
a] If a reaction mixture initially contains 0.1M N2, 0.2M O2.What are the equilibrium concentrations of NO, N2, O2? Calculate KP.
b] Increasing pressure, how will the following changes affect the equilibrium?
Q 4:Calculate ΔHfor the equation: 4Al[s] + 3MnO2[s] → 2Al2O3[s] + 3Mn[s] using the following data:
2Al[s] + 3/2O2[g] → Al2O3[s]; ∆H0 = -1676 kJ [1]
Mn[s] + O2[g] → MnO2[s]; ∆H0 = -520 kJ [2]
Q 5:
5.1. Rank each of substances in order of increasing standard molar entropy [S0]:
[1]CH4[g] [2] CCl4[g] [3] H2[g]
A. [1], [2], [3] B. [2], [3], [1] C. [3], [1], [2]
5.2.For which of the following would you expect the entropy change to be positive?
A. 2 KClO[s] ®2 KCl[s] + 3 O2[g] B. CH2=CH2[g] + H2[g] ®CH3CH3[ g]
C. Na[s] + ½ Cl2[g] ®NaCl[s] D. N2[g] + 3 H2[g] ®2 NH3[g]
5.3. Calculate ΔH at 298K for PbCl2[s] from the following information.
C8H18[l] + 25/2O2[g] → 8CO2[g] + 9H2O[g]
∆G,f -250.1 0 91.3 -241.8
A. -1195.7 kJ B. 99.6 kJ
C. 1195.7 kJ D. -99.6 k