Đề bài
Khử 21,7 gam thủy ngân [II] oxit bằng hiđro. Hãy:
a. Tính số gam thủy ngân thu được;
b. Tính số mol và thể tích khí hiđro [đktc] cần dùng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Bước 1: Tính phân tử khối của HgO: M = 201 + 16 = ? [g/mol]
Tính số mol của HgO \[{n_{HgO}} = \dfrac{{{m_{HgO}}}}{{{M_{HgO}}}} = ?\,[mol]\]
Bước 2: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra
\[HgO\, + \,{H_2}\xrightarrow{{{t^0}}}\,Hg\, + \,\,{H_2}O\]
a. Tính số mol Hg theo số mol HgO dựa vào PTHH
nHg= nHgO= ? [mol]
b. Tính số molH2theo số mol HgO
nH2= nHgO= ? [mol]
=>VH2=nH2. 22,4 = ? [lít]
Lời giải chi tiết
a. Số mol thủy ngân [II] oxit là: n = \[\dfrac{m}{M}\]= \[\dfrac{21,7}{217}\]= 0,1 [mol]
phương trình phản ứng:
HgO + H2 H2O + Hg
1 mol 1 mol 1mol 1 mol
0,1 0,1 0,1 0,1
Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 [g]
b. Số mol khí hi đro: n = 0,1 mol
Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:
V = 22,4.0,1 = 2,24 [lít]