Top 1 ✅ Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn ban đầu. nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-02 22:28:48 cùng với các chủ đề liên quan khác
Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3，5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO ѵà Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm c̠ủa̠ mỗi oxit có trong hỗn ban đầu.
Hỏi:
Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3，5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO ѵà Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm c̠ủa̠ mỗi oxit có trong hỗn ban đầu.Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3，5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO ѵà Fe2O3a] viết PTHH
b] tính phần trăm c̠ủa̠ mỗi oxit có trong hỗn ban đầu.
Đáp:
tuyetnhung:a] PTHH: CuO+2HCl → CuCl2+H2O [1]
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O [2]
b] Tổng nHCl=0，2.3，5=0，7 [mol]
Đặt nCuO=a [mol]， nFe2O3=b [mol]
Theo PTHH [1]， [2]: nHCl [1]=2nCuO=2a [mol]
nHCl [2]=6nFe2O3=6b [mol]
→ 2a+6b=0，7 [mol]
Mặt khác: 80a+160b=20 [g]
→ a=0，05 [mol]， b=0，1 [mol]
%mCuO=[0，05.80]/[20].100%=20%
%mFe2O3=100-20=80%
tuyetnhung:a] PTHH: CuO+2HCl → CuCl2+H2O [1]
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O [2]
b] Tổng nHCl=0，2.3，5=0，7 [mol]
Đặt nCuO=a [mol]， nFe2O3=b [mol]
Theo PTHH [1]， [2]: nHCl [1]=2nCuO=2a [mol]
nHCl [2]=6nFe2O3=6b [mol]
→ 2a+6b=0，7 [mol]
Mặt khác: 80a+160b=20 [g]
→ a=0，05 [mol]， b=0，1 [mol]
%mCuO=[0，05.80]/[20].100%=20%
%mFe2O3=100-20=80%
tuyetnhung:a] PTHH: CuO+2HCl → CuCl2+H2O [1]
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O [2]
b] Tổng nHCl=0，2.3，5=0，7 [mol]
Đặt nCuO=a [mol]， nFe2O3=b [mol]
Theo PTHH [1]， [2]: nHCl [1]=2nCuO=2a [mol]
nHCl [2]=6nFe2O3=6b [mol]
→ 2a+6b=0，7 [mol]
Mặt khác: 80a+160b=20 [g]
→ a=0，05 [mol]， b=0，1 [mol]
%mCuO=[0，05.80]/[20].100%=20%
%mFe2O3=100-20=80%
Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3，5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO ѵà Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm c̠ủa̠ mỗi oxit có trong hỗn ban đầu.
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn ban đầu. nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn ban đầu. nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn ban đầu. nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 200ml dd HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 a] viết PTHHb] tính phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn ban đầu. nam 2022 bạn nhé.
200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
a] Viết các phương trình hóa học
b] Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
a]
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
b]
nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7
Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt22HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O
2x---------x---------x-- -- x
6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O6y---------y-------------2y-- 3yta có hệ phương trình hai ẩn x, y2x+ 6y = 0.780x+160y=20=> x=0.05;y = 0.1m CuO= 0.05 x 80=4 g
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g
Câu 3* phần bài tập học theo SGK – Trang 9 Vở bài tập hoá 9. \[\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}} \\\frac{x}{40}+\frac{3y}{80}={{n}_{HCl}} \\\end{array} \right. \]. Bài 2: Một số oxit quan trọng [Canxi oxit: CaO]
200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
a] Viết các phương trình hóa học
b] Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
– Đổi số mol của HCl
– Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3 là y [gam]
– Viết phương trình phản ứng ta có
\[\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}} \\\frac{x}{40}+\frac{3y}{80}={{n}_{HCl}} \\\end{array} \right. \]
– Giải hệ phương trình ta được giá trị của x và y.
a] Các phương trình hóa học:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O [1]
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O [2]
b] Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20
nHCl= 3,5 . 0,2 = 0,7 mol
Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe2O3 là y [gam].
Từ [1] và [2] ta có:
\[\left\{ \matrix{ x + y = 20 \hfill \cr {x \over {40}} + {{3y} \over {80}} = 0,7 \hfill \cr} \right.\]
Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.
Bài 3 trang 9 Hóa 9: 200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3.
a] Viết các phương trình hóa học.
b] Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
mCuO=4 g; mFe2O3=16 gmCuO=4 g; mFe2O3=16 g
Giải thích các bước giải:
+] nHCl=3,5.0,2=0,7 molnHCl=3,5.0,2=0,7 mol
Gọi x, y là số mol của CuO; Fe2O3CuO; Fe2O3
a/
CuO+2HCl→CuCl2+H2Ox→2xxCuO+2HCl→CuCl2+H2Ox→2xx
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2Oy→6y2yFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2Oy→6y2y
Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng,
Ta lập được HPT đại số:
{80x+160y=202x+6y=0,7{80x+160y=202x+6y=0,7
→x=0,05 mol; y=0,1 mol→x=0,05 mol; y=0,1 mol
b/
mCuO=0,05.160=4 gmCuO=0,05.160=4 g
mFe2O3=20–4=16 g