Đề thi học kì 1 môn hóa 11
Bạn đang xem chuyên mục Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa có lời giải và đáp án chi tiết nhất. Chúng tôi có sưu tầm các loại đề thi hk1 môn hóa 11 cấp trường, cấp tỉnh, cấp huyện từ các website lớn như tailieu.vn hoặc 123doc.net và violet.vn.. Với mong muốn đem đến cho các bạn những tài liệu đề thi học kì 1 môn hóa học lớp 11 chất lượng nhất. Show
Đến với chúng tôi bạn sẽ không phải đăng ký tài khoản rờm rà mà vẫn có thể tải về các dạng đề thi học kì 1 môn hóa lớp 11 có đáp án mới nhất theo từng năm. Nếu thấy hữu ích đừng quên cho chúng tôi 1 like và share để có động lực upload tài liệu và đề thi cho các bạn.
Mời các thầy cô truy cập vào các link sau để xem và download các đề thi Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Đào Duy Anh Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lê Quý Đôn Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Minh Khai Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lý Tự Trọng đề số 1 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lý Tự Trọng đề số 2 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lý Tự Trọng đề số 3 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lý Tự Trọng đề số 4 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Ngô Quyền Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Thạnh Tây Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Giao Thủy B Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Phan Thúc Trực Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Xuân Trường C Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa tỉnh Quảng Nam Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 1 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 2 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 3 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 4 Đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa đề số 5 Các thầy cô có thể xem các tài liệu khác của website
Với Đề thi học kì 1 Hóa học 11 có đáp án (Tự luận) được tổng hợp chọn lọc từ đề thi môn Hoá học 11 của các trường trên cả nước sẽ giúp học sinh có kế hoạch ôn luyện từ đó đạt điểm cao trong các bài thi Hoá học lớp 11. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 1 Năm học 2021 - 2022 Môn: Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề số 1) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau: 1. Na3PO4 + AgNO3 2. K2CO3 + HCl 3. MgCl2 + Ca(OH)2 4. CuSO4 + BaCl2 Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 0,62 gam Na2O vào nước dư thu được 2 lít dung dịch A. Tính giá trị pH của dung dịch A. Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra nếu có. Câu 4: (3 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch HNO3 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí NO2 (đktc). Hãy tính: 1. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 2. Khối lượng muối thu được sau phản ứng. Câu 5: (1 điểm) Hợp chất hữu cơ X (chứa 3 nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H và O lần lượt bằng 64,86%, 13,51% và 21,63%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 74,0 g/mol. Hãy lập công thức phân tử của X. (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12) Câu 1: (2 điểm) a. Na3PO4 + AgNO3 + Phương trình phân tử: Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 + Phương trình ion rút gọn: PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4 b. K2CO3 + HCl + Phương trình phân tử: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O + Phương trình ion rút gọn: CO32- + 2OH- → CO2 + H2O c. MgCl2 + Ca(OH)2 + Phương trình phân tử: MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2 + Phương trình ion rút gọn: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2 d. CuSO4 + BaCl2 + Phương trình phân tử: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 + Phương trình ion rút gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4 Câu 2: (2 điểm) Số mol Na2O: n = 0,01 mol Nồng độ mol NaOH: CM = 0,01 M [OH–] = 0,01 M Ta có: [OH-].[OH–] = 10-14 [OH-] = 10-12 (M) Giá trị pH của dung dịch A: pH = -lg[OH-] = -lg10-12 = 12 Câu 3: (2 điểm) Lấy 4 mẫu thử: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3 – Cho dung dịch AgNO3 vào 4 mẫu thử: + Mẫu xuất hiện kết tủa vàng là: K3PO4 Phương trình phản ứng : K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3 + Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là : NH4Cl, NaCl (*) Phương trình phản ứng : NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 ; NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 + Mẫu không hiện tượng là : AgNO3 – Cho tiếp dung dịch KOH vào (*), đun nhẹ + Mẫu xuất hiện khí mùi khai là : NH4Cl Phương trình phản ứng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O + Mẫu không hiện tượng là: NaCl Câu 4: (3 điểm) nNO2 = 0,8 mol – Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Cu trong hỗn hợp ban đầu Theo đề bài ta có hệ pt: Giải hệ ta được: x = 0,2 ; y = 0,1 a. Phần trăm khối lượng Al: %Al = = 45,76%Phần trăm khối lượng Cu: %Cu = 100% – 45,76% = 54,24% b. mmuối = 0,2 . 213 + 0,1 . 188 = 61,4 (g) Câu 5: (1 điểm) Đặt công thức phân tử của X là: CxHyOz Lập tỉ lệ: x : y : z = = 5,4 : 13,52 : 1,35 = 4 : 10 : 1⇒ Chọn x = 4 ; y = 10 ; z = 1 CTPT X: (C4H10O)n Theo bài: MX = 74 ⇒ 74.n = 74 ⇒ n = 1 ⇒ CTPT: C4H10O
Quảng cáo
Quảng cáo
Xem thêm
|