Điện phân dung dịch Cu[NO3]2 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 3A, thu được dung dịch X chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO [là sản phẩm khử duy nhất], rút thanh Fe ra cân lại thấy khối lượng thanh Fe giảm 1,95 gam so với ban đầu. Thời gian điện phân là
A. 3860 giây. B. 5790 giây.
C. 4825 giây. D. 7720 giây.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Cho 2 thanh kim loại M có hóa trị II và có khối lượng bằng nhau.Nhúng thanh 1 vào dung dịch Cu[NO3]2 và thanh 2 vào dung dịch Pb[NO3]2. Sau 1 thời gian số mol 2 muối phản ứng bằng nhau,lấy 2 thanh kim loại ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng thanh 1 giảm 0,2% và thanh 2 tăng 28,4 % . Kim loại M là gì??
Các câu hỏi tương tự
1.Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào 0,5 lít dd CuSO4 0,2M.Sau một thời gian pứ,khối lượng thanh M tăng 0,4g trong khi nồng độ CuSO4 còn lại 0,1M
a]Xác định M [Fe]
b]Lấy m[g] kim loại M vào 1 lít dd chứa AgNO3 và Cu[NO3]2 nồng độ mỗi muối là 0,1M.Sau pứ ta thu được rắn A có m=15,28g và dd B.Tính m[g]
2.Nhúng một thanh sắt và 1 thanh kẽm vào cùng 1 cốc chứa 500ml dd CuSO4.Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kl ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào,khối lượng dd trong cốc bị giảm mất 0,22g.Trong dd sau pứ,nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4.Thêm dd NaOH dư vào cốc,lọc lấy kết tủa r nung ngoài kk đến m không đổi,thu được 14,5g chất rắn.Số gam Cu bám trên mối thanh kl và nồng độ mol của dd CuSO4 ban đầu là bao nhiêu ? [2,56g 6,4g 0,5625M]
1.Cho m gam Mg vào dd chứa 0,3 mol fe[no3]3 và 0,71 mol cu[no3]2, sau một thời gian thu được [m+28] g kim loại. khối lượng Mg pư là : A.23,04 B.16,56 C.27,84 D.22,08
2.Cho 8,64 g Al vào dd X [ được tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 g hỡn hợp Y gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước]. kết thúc pư thu được 17,76 g chất rắn gồm hai kim loại. tỉ lệ số mol fecl3 : cucl2 trong hỗn hợp Y là : A.2:1 B.3:2 C.3:1 D.5:3
3.Cho một thanh sắt có khối lượng m gam vào dd chứa 0,012 mol agno3 và 0,02 mol cu[no3]2, sau một thời gian khối lượng thanh săt là [m+14] g kim loại. Tính khối lượng của kim loại bám trên sắt : A.2,576 B.1,296 C.0,896 D.1,936
4.Nhúng thanh Fe vào 200mol dd fecl3 x [mol/l] và cucl2 y [mol/l]. sau khi kết thúc phản ứng lấy thanh fe ra lau khô cẩn thận, cân lại thấy khôi lượng ko đổi so với trước pư. biết lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh Fe. tỉ lệ x:y
A.3:4 B. 1:7 C.2:7 D.4:5
5. Cho m g bột Fe vào dd X chứa agno3 và cu[no3]2 đến khi các pư kết thúc thu được cr Y và dd Z. cho dd Z tác dụng hết với dd NaOH dư, thu được a[g] kết tủa T gồm 2 hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng ko đổi thu được b g cr. biểu thức liên hệ giữa m,a,b có thể là: A.m=8,225b-7a B.m=8,575b-7a C.m=8,4b-3a D. m=9b-6,5a
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Lời giải của GV Vungoi.vn
Xét quá trình phản ứng có Fe cho e và Cu2+ nhận e
\[Fe\,\,\, \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\]
x → 2x
\[\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,Cu\]
2x → x
∆mthanh Fe = mCu sinh ra – mFe phản ứng = 64x – 56x = 8x = 0,8 [g] => x = 0,1 [mol]
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 gam
Hướng dẫn giải:
Gọi số mol Al2[SO4]3; FeSO4 lần lượt là 2a; 3a
⇒nAl=4a; nFe=3a; nCu=nSO42−=2a.3+3a=9a
2Al + 3CuSO4 Al2[SO4]3 + 3Cu
4a 6a
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3a 3a
Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng kim loại tăng
⇒ mCu−mAl−mFe =30 ⇒ 64.9a−27.4a−56.3a=30 ⇒a=0,1 mol
⇒mCu=9.0,1.64=57,6g
Trong đó, tại thanh Al, Cu bám vào: 64*6*0,1=38,4g
Tại thanh Fe, Cu bám : 64* 3*0,1 = 19,2g
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! Bài 1: Hòa tan 5,4g Al vào 0,5l dung dịch X gồm AgNO3,Cu[NO3]2 được 42g chất rắn Y không tác dụng vs dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch Z. Lấy toàn bộ dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì được 14,7g kết tủa[các pu xảy ra hoàn toàn]. Nồng độ mol của AgNO3,Cu[NO3]2 lần lượt là ????? [Đáp án 0,6M và 0,6M] Bài 2: Nhúng m gam KL M hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau 1 tg lấy thanh kim loại thấy khối lượng giảm 0,075%. Mặt khác khi nhúng m gam thanh kim loại trên vào dung dịch Pb[NO3]2, sau 1 tg lấy thanh KL thấy khối lượng thanh kim loại tăng 10,65%[ biết số mol của CuSO4 và Pb[NO3]2 tham gia ở 2 trường hợp trên như nhau]. M là : [Đáp án : Zn] Bài 3: Nhúng 1 thanh Al và 1 thanh Fe vào dung dịch Cu[NO3]2 sau 1 tg lấy 2 thanh KL ra thấy dung dịch còn lại chứa Al[NO3]3 và Fe[NO3]2 với tỉ mol 3:2 và khối lượng dung dịch giảm 2,23gam [các phản ứng xảy ra hoàn toàn]. Khối lượng Cu bám vào thanh Al và Fe là: [Đáp án :4,16g]
Bài 2: Nhúng m gam KL M hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau 1 tg lấy thanh kim loại thấy khối
lượng giảm 0,075%. Mặt khác khi nhúng m gam thanh kim loại trên vào dung dịch Pb[NO3]2, sau 1 tg lấy thanh KL thấy khối lượng thanh kim loại tăng 10,65%[ biết số mol của CuSO4 và Pb[NO3]2 tham gia ở 2 trường hợp trên như nhau]. M là [Đáp án : Zn]
Lấy m=100g
Khi nhúng M vào $CuSO_4$: $n_M=\dfrac{0,075}{M-64}mol$ [1]
Khi nhúng M vào $Pb[NO_3]_2$: $n_M=\dfrac{10,65}{207-M}mol$ [2]
Từ[1][2] --> M=65 [Zn] Bài 3: Nhúng 1 thanh Al và 1 thanh Fe vào dung dịch Cu[NO3]2 sau 1 tg lấy 2 thanh KL ra thấy dung dịch còn lại chứa Al[NO3]3 và Fe[NO3]2 với tỉ mol 3:2 và khối lượng dung dịch giảm 2,23gam [các phản ứng xảy ra hoàn toàn]. Khối lượng Cu bám vào thanh Al và Fe là:
[Đáp án :4,16g] $2Al + 3Cu^{2+} --> 3Cu + 2Al^{3+}$
3x-----------------------------------3x
$Fe + Cu^{2+} --> Fe^{2+} + Cu$
2x---------------------2x Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: $x=\dfrac{2,23}{64.4,5-27.3+[64-56].2}=0,01mol$
--> $n_{Cu}=0,02+0,045=0,065 --> m=4,16g$
Đáp án:
Tại thanh Al, Cu bám vào: $38,4g$
Tại thanh Fe, Cu bám vào: $19,2g$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al_2[SO_4]_3$; $FeSO_4$ lần lượt là 2a; 3a
$⇒n_{Al}=4a; n_{Fe}=3a; n_{Cu}=n_{SO^{2-}_4}=2a.3+3a=9a$
Khối lượng dung dịch giảm $=$ khối lượng kim loại tăng
Hay:
$m_{Cu}-m_{Al}-m_{Fe}=30\\⇒64.9a-27.4a-56.3a=30⇒a=0,1\ mol$
$⇒m_{Cu}=9.0,1.64=57,6g$
Trong đó, tại thanh Al, Cu bám vào:
$64.3.0,2=38,4g$
Tại thanh Fe, Cu bám vào:
$57,6 - 38,4 = 19,2\,\,gam$