Các nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn hóa học như sau:
- Các nguyên tố được xếp theo chiều ngang tăng dần của diện tích hạt nhân;
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ngang [chu kì];
- Các guyên tố có cùng số electron hóa trị [electron có khả năng tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học] được xếp thành một cột [nhóm].
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được cấu tạo gồm các thành phần sau: Ô nguyên tố; chu kỳ và nhóm.
- Ô nguyên tố: Các nguyên tố được xếp vào một ô trong bảng, gọi là ô nguyên tố. Mỗi nguyên tố sẽ được đánh một số thứ tự [số thứ tự chính là số điện tích z của nguyên tố đó]. Đây cũng chính là số hạt nhân proton trong hạt nhân, bằng số electron thuộc lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố đó.
- Chu kỳ và nhóm:
Chu kỳ là các dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Cấu trúc của chu kỳ:
+ Số tứ tự của chu kỳ trùng với số lớp electron của nguyên tố trong chu kỳ đó;
+ Có 7 chu kỳ [chu kỳ nhỏ từ 1,2,3; chu kỳ lớn từ 4,5,6,7]
Nhóm là tập hợp các nguyên tố hóa học được xếp thành cột, gồm các nguyên tố mà nguyên từ có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, chính vì vậy tính chất hóa học của chúng gần giống nhau.
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số electron hóa trị bằng nhau đồng thời bằng số thứ tự của nhóm.
Bảng tuần hoàn được chia thành 18 cột, 8 nhóm A và 8 nhóm B. Mỗi nhóm là 1 cột riêng cột VIIIB gồm 3 cột.
+ Nhóm A: Bao gồm các nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ và có cả chu kỳ lớn, chúng được gọi là các nguyên tố s và p.
Nhóm IA, IIA số electron ngoài cùng ở ns
Nhóm IIIA → VIIIA số electron ngoài cùng ở ns np.
+ Nhóm B: Gồm các nguyên tố thuộc chu kỳ lớn, được gọi là các nguyên tố d và f, nhóm VIIIB được gọi là nguyên tố chuyển tiếp.
Những nguyên tố d có phân lớp d bão hòa [10e] thì số thứ tự nhóm của chúng bằng số electron ngoài cùng.
3. Các nguyên tố xếp ở cuối bảng:
Nhóm IIIB có 14 nguyên tố họ lantan [từ Ce đến Lu và 14 nguyên tố họ actini được xếp vào riêng thành 2 hàng cuối bảng].
III. Sự biến đối tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
Cấu hình nguyên tử các nguyên tố nhóm A ở lớp ngoài cùng sẽ được lặp lại ở chu kỳ trước sau mỗi một chu kỳ.
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố là do sự biến đôi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Số thứ tự của nhóm cho biết số electron lớp ngoài cùng, đồng thời cũng là số electron hóa trị trong nguyên tử nguyên tố đó.
Sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chính là nguyên nhân của sự giống nhau của tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A.
| Công ty phát hành | Alphabooks |
| Ngày xuất bản | 2020-08-28 17:51:28 |
| Kích thước | 21.6 x 27.6 cm |
| Dịch Giả | Ha Vu |
| Loại bìa | Bìa cứng |
| Số trang | 208 |
| Nhà xuất bản | Nhà Xuất Bản Dân Trí |
Từ thời cổ đại, con người đã luôn thắc mắc về bản chất của thế giới. Vạn vật quanh ta từ cây cối, động vật tới con người và cả những ngôi sao trên bầu trời xa xăm kia hình thành từ đâu? Thành phần chung nhất của vạn vật là gì?
Bắt nguồn từ những câu hỏi đó, các triết gia cổ đại đã bắt đầu đưa ra ý kiến của mình nhằm giải thích nguồn gốc của vạn vật xung quanh họ. Các nhà triết học Hy Lạp cho rằng mọi vật đều được cấu thành từ bốn nguyên tố: đất, khí, lửa và nước. Đây chính là những nguyên tố đầu tiên được nêu ra; và như ngày nay chúng ta đã biết, điều này không có cơ sở khoa học.
Sau này, giả kim thuật dần dần ra đời và phát triển tại Hy Lạp và Ả Rập. Mục tiêu cao nhất của các nhà giả kim là tìm ra Đá Hiền Triết huyền thoại để biến các kim loại thông thường thành vàng và chế ra thuốc trường sinh bất tử. Họ thất bại vì các nguyên tố hóa học không thể chuyển hóa lẫn nhau. Nhưng trong quá trình đó, họ đã khám phá ra nhiều nguyên tố hóa học mới và phát triển một số phương pháp vẫn còn được sử dụng cho tới ngày nay. Giả kim thuật chính là tiền thân của hóa học hiện đại.
Những nhà hóa học tiên phong
Nhiều đột phá trong hóa học đã xuất hiện vào những năm 1700, từ các khảo sát về thành phần của không khí. Các nhà hóa học như Joseph Black, Henry Cavendish và Joseph Priestly đã khám phá ra một số loại "khí" mà ngày nay được gọi là "chất khí". Họ cũng tìm ra rằng các khí có thể phản ứng với những chất rắn mà trước đây được gọi là "đất". Những khám phá này đã bắt đầu một hành trình khám phá hàng chục nguyên tố chứ không chỉ có bốn. Hiện các nhà khoa học đã xác định được 118 nguyên tố hóa học, nhưng nhiều nguyên tố nữa có thể sẽ tiếp tục được khám phá sau này.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Để biết thêm về các nguyên tố này, chúng ta cần xem kỹ bảng tuần hoàn. Bảng tuần hoàn được các nhà khoa học khắp thế giới dùng để liệt kê và chi tiết hóa các nguyên tố. Bảng này đưa ra các thông tin then chốt về mỗi nguyên tố, gộp những nguyên tố có đặc tính tương tự thành một nhóm. Với thông tin từ bảng tuần hoàn, chúng ta có thể sử dụng các nguyên tố cho nhiều mục đích phù hợp: hợp chất của flo trong kem đánh răng giúp làm chắc răng, các tinh thể silic trong vi chíp vận hành thiết bị điện tử và điện thoại.
Mỗi nguyên tố đều có câu chuyện của riêng mình: từ việc chúng từ đâu mà có, làm được những gì và được chúng ta sử dụng như thế nào. Hãy bắt đầu hành trình qua từng nguyên tố một. Chắc hẳn sẽ vô cùng thú vị!
Về tác giả:
Tom Jackson là một cây viết khoa học và biên tập viên sách khoa học người Anh suốt 20 năm. Ông đã viết hơn 80 cuốn sách và đóng góp công sức để giúp hàng trăm cuốn sách khác được xuất bản. Các chủ đề mà Tom viết rất đa dạng: từ các loài axolotl cho tới tôn giáo. Tuy nhiên, chuyên môn của ông là lịch sử tự nhiên, công nghệ và tất cả những gì thuộc về khoa học. Ông thích dành thời gian để tìm tòi về tri thức để truyền đạt cho độc giả ở mọi độ tuổi và khả năng đọc hiểu.
Tom nghiên cứu về chuyên ngành động vật học tại Đại học Bristol University và từng có thời gian làm việc tại các vườn thú ở Jersey và Surrey. Tom còn là một nhà bảo vệ môi trường: ông đã tham gia trồng cây ở Somerset, nghiên cứu về rừng rậm tại Việt Nam và giải cứu các loài động vật hoang dã tại Zimbabwe. Công việc viết lách cũng đưa ông tới quần đảo Galápagos, rừng mưa nhiệt đới Amazon, các rạn san hô ở Indonesia và sa mạc Sahara.
Giá sản phẩm trên Tiki đã bao gồm thuế theo luật hiện hành. Bên cạnh đó, tuỳ vào loại sản phẩm, hình thức và địa chỉ giao hàng mà có thể phát sinh thêm chi phí khác như phí vận chuyển, phụ phí hàng cồng kềnh, thuế nhập khẩu [đối với đơn hàng giao từ nước ngoài có giá trị trên 1 triệu đồng].....
Trụ sở chính: Tòa nhà Viettel, Số 285, đường Cách Mạng Tháng 8, phường 12, quận 10, Thành phố Hồ Chí Minh
Tiki nhận đặt hàng trực tuyến và giao hàng tận nơi, chưa hỗ trợ mua và nhận hàng trực tiếp tại văn phòng hoặc trung tâm xử lý đơn hàng
Giấy chứng nhận Đăng ký Kinh doanh số 0309532909 do Sở Kế hoạch và Đầu tư Thành phố Hồ Chí Minh cấp lần đầu ngày 06/01/2010 và sửa đổi lần thứ 23 ngày 14/02/2022
© 2022 - Bản quyền của Công ty TNHH Ti Ki
Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có vai trò vô cùng quan trọng. Nếu các em muốn học tốt môn Hóa, thì cần phải “tinh thông” lý thuyết có trong bảng tuần hoàn. Vậy, cách đọc và cách ghi nhớ bảng tuần hoàn hóa học lớp 8, lớp 9, lớp 10 như thế nào? Marathon Education sẽ giới thiệu đến các em tất tần tật về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học qua bài viết sau.
Khái quát về bảng tuần hoàn hóa học lớp 10 của Mendeleev
Một số thông tin về bảng tuần hoàn trong chương trình lớp 10 của Mendeleev:
- Bảng tuần hoàn được biên soạn vào năm 1869 bởi nhà hóa học người Nga – Dimitri Mendeleev. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học giúp mọi người dễ dàng sắp xếp, nhận biết và nắm được quy luật của các nguyên tố hóa học.
- Khi các nguyên tố mới được tìm thấy, bảng tuần hoàn cũng trải qua nhiều lần điều chỉnh. Tuy nhiên, các hình thức hiển thị cơ bản vẫn được giữ nguyên như thiết kế lúc đầu của Mendeleev.
- Giá trị cốt lõi mà bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học đem lại đó là khả năng phân tích tính chất hóa học của một nguyên tố cụ thể dựa vào vị trí trong bảng. Ngoài việc được áp dụng khi học Hóa, bảng tuần hoàn cũng được sử dụng trong 2 môn Lý và Sinh.
Cách xem bảng tuần hoàn hóa học
- Ô nguyên tố: Thể hiện các thông tin về số hiệu nguyên tử, ký hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố hóa học trong ô.
- Chu kỳ: Dãy các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân và các nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Có tất cả 7 chu kỳ trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, chu kỳ 1, 2, 3 gọi là chu kỳ nhỏ, chu kỳ 4, 5, 6, 7 gọi là chu kỳ lớn.
- Nhóm nguyên tố: Tập hợp các nguyên tố có tính chất tương tư nhau do trong nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp ngoài cùng và được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ dưới lên trên.
Để việc xem bảng tuần hoàn hóa các nguyên tố hóa học lớp 10 dễ dàng và chuẩn xác, các em cần làm quen với một số thuật ngữ như bên dưới:
- Số hiệu nguyên tử: Còn có tên gọi khác là số proton của nguyên tố hóa học. Danh từ này biểu thị cho số proton của một nguyên tử và số điện tích của hạt nhân. Số hiệu nguyên tử có giá trị bằng số electron trong một nguyên tử trung hòa về điện. Đặc biệt, số hiệu nguyên tử sẽ giúp xác định duy nhất một nguyên tố hóa học.
- Nguyên tử khối trung bình: Hầu hết, các nguyên tố hóa học đều là hỗn hợp của nhiều đồng vị khác nhau, có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định. Do đó, nguyên tử khối của các nguyên tố này sẽ được tính bằng nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp đồng vị dựa theo tỉ lệ phần trăm của các nguyên tử tương ứng.
- Cấu hình electron: Cho thấy sự phân bố của các electron ở những trạng thái năng lượng khác nhau trong lớp vỏ nguyên tử hoặc ở những nơi mà chúng hiện diện.
- Độ âm điện: Là khả năng hút electron trong quá trình tạo thành liên kết hóa học. Về phần này, các em cần ghi nhớ rằng độ âm điện tỉ lệ thuận với tính phi kim. Cụ thể, nếu độ âm điện của nguyên tố càng lớn, tính phi kim càng mạnh và ngược lại.
- Số oxi hóa: Là số sử dụng cho 1 hoặc 1 nhóm nguyên tử. Nhờ vào con số này, các em có thể tính được số electron trao đổi khi tham gia phản ứng.
- Tên nguyên tố: Gồm 1 kiểu nguyên tử duy nhất, được phân biệt dựa trên số hiệu nguyên tử.
- Ký hiệu hóa học: Là tên viết tắt của nguyên tố hóa học, gồm 1 hoặc 2 chữ cái Latin. Chữ đầu tiên thường sẽ viết hoa.
Lý Thuyết Thành Phần Nguyên Tử, Kích Thước Và Khối Lượng Hóa 10
Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn hóa học
Oxi có cấu hình là 1s22s22p4
Vậy vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là ở ô thứ 8; chu kỳ 2 [do có 2 lớp electron]; nhóm VIA [do 6 e hóa trị, nguyên tố p]
>>> Xem thêm: Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Oxi
Ý nghĩa của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
1. Khi biết được vị trí của nguyên tố hóa học, ta có thể suy ra được tính chất và cấu tạo của nguyên tố hóa học đó.
Ví dụ: Khi biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA, ta có thể suy ra được:
- Điện tích hạt nhân của nguyên tố X là 16+ và nguyên tố này có 16 electron [số hiệu nguyên tử là 16]
- Nguyên tố X có 3 lớp electron [thuộc chu kỳ 3].
- Lớp ngoài cùng của nguyên tố X có 6 electron [thuộc nhóm VIA].
2. Khi biết được cấu tạo nguyên tử của nguyên tố hóa học, ta có thể suy ra được tính chất và vị trí của nguyên tố hóa học đó trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.
Ví dụ: Khi biết nguyên tố Y có điện tích hạt nhân là 12+, có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron, ta có thể suy ra được:
- Nguyên tố Y nằm ở ô thứ 12 [điện tích hạt nhân là 12+], thuộc chu kỳ 3 [có 3 lớp electron], nhóm IIA [lớp ngoài cùng có 2 electron] trên bảng tuần hoàn.
- Do nằm ở đầu chu kỳ, nên nguyên tố Y là kim loại.
Cách học thuộc nhanh bảng tuần hoàn hóa học
Thực tế, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 10 có khá nhiều thông tin. Hãy áp dụng 1 trong 3 cách sau để việc học thuộc và ghi nhớ trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn.
Cách 1: Nghiên cứu bảng tuần hoàn
Mỗi ô trong bảng tuần hoàn sẽ hiển thị thông tin về tên, ký hiệu, số hiệu nguyên tử. Chỉ cần ghi nhớ 10 nguyên tố đầu tiên, các em sẽ tìm ra quy luật cho các nguyên tố còn lại.
Cách 2: In và dán bảng tuần hoàn ở những nơi dễ nhận thấy trong không gian học
Các em hãy dán bảng tuần hoàn ở những nơi dễ quan sát và chia thành nhiều phần để học. Điều này thật sự mang đến hiệu quả cao trong việc ghi nhớ.
Cách 3: Dùng phương pháp để ghi nhớ
Để có thể nhớ lâu kiến thức trong bảng tuần hoàn, các em cần thường xuyên làm bài tập và áp dụng câu thơ/văn xuôi để ghi nhớ:
Hơn hết, để có thể nhớ lâu kiến thức trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, các em cần thường xuyên làm bài tập và áp dụng câu thơ/văn xuôi để ghi nhớ 20 nguyên tố đầu:
Hoàng hôn lặn bể Bắc
Chợt nhớ ở phương Nam
Nắng mai ánh sương phủ
Song cửa ai không cài.
| H Hoàng | He Hôn | ||||||
| Li Lặng | Be Bể | B Bắc | C Chợt | N Nhớ | O Ở | F Phương | Ne Nam |
| Na Nắng | Mg Mai | Al Ánh | Si Sương | P Phủ | S Song | Cl Cửa | Ar Ai |
| K Không | Ca Cài |
>>> Xem thêm: Lý Thuyết Bảng Hóa Trị Các Nguyên Tố Hóa Học Và Bài Ca Hóa Trị
Hoặc một số câu nói học thuộc như: “khi nào cần may áo giáp sắt nhớ sang phố hỏi cửa hàng Á Phi Âu” tương ứng cho F, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. “Lâu nay không rảnh coi phim” tương ứng với Li, Na, K, Rb, Cs, Pr.
Cách 4: Bài ca hóa trị
Áp dụng bài ca hóa trị để học thuộc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 10 Có Lời Giải Chi Tiết
“Kali, I – ốt, Hidro
Natri với Bạc, Clo một loài
Là hóa trị 1 bạn ơi
Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân
Magie, Chì, Kẽm, Thủy ngân
Canxi, Đồng ấy cũng gần Bải
Cuối cùng thêm chú Oxi
Hóa trị 2 ấy có gì khó khăn
Bác Nhôm hóa trị 3 lần
Ghi sâu trí nhớ khi cần có ngay
Cacbon, Silic này đây
Là hóa trị 4 không ngày nào quên
Sắt kia kể cũng quen tên
2, 3 lên xuống thật phiền lắm thôi
Nito rắc rối nhất đời
1, 2, 3, 4 khi thời thứ 5
Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm
Xuống 2, lên 51 khi nằm thứ 4
Photpho nói tới không dư
Nếu ai hỏi đến thì hừ rằng 5
Em ơi cố gắng học chăm
Bài ca hóa trị suốt năm rất cần”.
Bảng tuần hoàn hóa học rõ nét, đầy đủ nhất
Để giúp các em có thể học tập hiệu quả, Marathon Education đã tổng hợp các file pdf, file ảnh bảng tuần hoàn hóa học rõ nét, đầy đủ nhất lớp 8, lớp 9, lớp 10 bên dưới đây. Các em có thể tải bảng tuần hoàn hóa học về để học tập và ghi nhớ:
Bài tập vận dụng có đáp án
Bài tập SGK Hóa 9
Bài 1 Trang 101 SGK Hóa 9
Nêu cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại và tính chất phi kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 12, 16.
Lời giải:
Gọi A, B, C là 3 nguyên tố có số hiệu nguyên tử theo yêu cầu đề bài, dựa trên bảng nguyên tố hóa học, ta có bảng sau:
| Nguyên tố | Số hiệu nguyên tử | Cấu tạo nguyên tử | Tính chất | ||||
| Điện tích hạt nhân | Số e trong nguyên tử | Số lớp electron | Số e lớp ngoài cùng | Kim loại | Phi kim | ||
| A | 7 | 7+ | 7 | 2 | 5 | x | |
| B | 12 | 12+ | 12 | 3 | 2 | x | |
| C | 16 | 6+ | 6 | 3 | 6 | x |
Bài 2 Trang 101 SGK Hóa 9
Cho biết nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử với điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.
Lời giải:
Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn:
- Ô số 11 [điện tích hạt nhân là 11+]
- Chu kì 3 [3 lớp electron]
- Nhóm I [lớp ngoài cùng có 1 electron]
Từ 3 thông tin trên, ta có thể kết luận:
- Tên nguyên tố X là Natri.
- Ký hiệu hóa học là Na.
- Nguyên tử khối là 23.
Bài 3 Trang 101 SGK Hóa 9
Đặc điểm của các nguyên tố thuộc nhóm I đều là những kim loại mạnh tương tự Natri [có khả năng tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng khí hidro, tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo thành muối]. Hãy viết 3 phương trình phản ứng minh họa với Kali.
Lời giải:
- Kali tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2
- Kali tác dụng với oxi tạo thành oxit.
4K + O2 → 2K2O
- Kali tác dụng với phi kim tạo thành muối.
2K + Cl2 → 2KCl
Bài 4 Trang 101 SGK Hóa 9
Đặc điểm của các nguyên tố thuốc nhóm VII đều là những phi kim mạnh tương tự Clo [trừ At] [có khả năng tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối, tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí]. Hãy viết 3 phương trình phản ứng minh hoạ với Brom.
Lời giải:
- Brom tác dụng với kim loại tạo thành muối.
Br2 + 2K → 2KBr
3Br2 + 2Fe → 2FeBr3
- Brom tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí
Br2 + H2 → 2HBr [k]
Bài 5 Trang 101 SGK Hóa 9
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần và giải thích sự lựa chọn:
a. Na, Mg, Al, K
b. K, Na, Mg, Al
c. Al, K, Na, Mg
d. Mg, K, Al, Na
Lời giải:
b là đáp án đúng vì
- Các nguyên tố Na, Mg, Al ở cùng chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm.
- Các nguyên tố Na, K ở cùng một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng.
Bài tập SGK Hóa 10
Bài 1 Trang 35 SGK Hóa 10
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại Là Gì? Ý Nghĩa Và Mẹo Nhớ Nhanh
a. 3
b. 5
c. 6
d. 7
Lời giải:
c là đáp án đúng.
Bài 2 Trang 35 SGK Hóa 10
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là:
a. 3 và 3
b. 3 và 4
c. 4 và 4
d. 4 và 3
Lời giải:
b là đáp án đúng.
Bài 3 Trang 35 SGK Hóa 10
Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:
A. 8 và 18
B. 18 và 8
C. 8 và 8
D. 18 và 18
Lời giải:
a là đáp án đúng.
Bài 4 Trang 35 SGK Hóa 10
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
a. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
b. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
c. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
d. Cả A, B, C
Lời giải:
d là đáp án đúng.
Bài 5 Trang 35 SGK Hóa 10
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
a. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
b. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhận tăng dần.
c. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
d. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Lời giải:
c là đáp án đúng.
Câu đúng: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education
Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.
Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Marathon Education cam kết đầu ra 7+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Các khóa học online tại Marathon Education
Bảng tuần hoàn hóa học là công cụ giúp các em học môn hóa được hiệu quả hơn. Hy vọng qua bài viết trên từ Marathon, các em nắm được cách đọc, cách ghi nhớ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 8, lớp 9 và lớp 10 cũng như cách giải các bài tập về cấu tạo nguyên tử của nguyên tố và cách xác định tính chất của nguyên tố. Chúc các em gặt hái được nhiều thành công trong học tập!