Bài tập hiệu chỉnh dung dịch chuẩn độ
Bài giảng Pha dung dịch chuẩn độ trình bày được 3 cách pha dung dịch chuẩn độ, trình bày được cách xác định hệ số hiệu chỉnh K của cán dung dịch và biết cách điều chỉnh nồng độ dung dịch. Đây là tài liệu học tập và tham khảo dành cho sinh viên ngành Hóa học. | Bài 4 PHA DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ ( 4 TIẾT) MỤC TIÊU bày được 3 cách pha dung dịch chuẩn độ. bày được cách xác định hệ số hiệu chỉnh K của cán dung dịch và biết cách điều chỉnh nồng độ dung dịch. NỘI DUNG Dung dịch chuẩn độ là những DD đã biết nồng độ chính xác dùng để xác định nồng độ các DD khác. Pha dd chuẩn độ có 3 cách. ống chuẩn Ống chuẩn là ống thủy tinh có chứa một lượng chính xác hóa chất tinh khiết được hàn kín. Trên ống có nhãn ghi tên ,công thức hóa chất và nồng độ DD chuẩn độ pha pha dùng dụng cụ đục ông,chuyển hết lượng hóa chất trong ống vào bình định mức co dung tích 1000ml,thêm nược cất vừa đủ,lắc đều được DD chuẩn độ có nồng độ như đã ghi trên nhãn. hóa chất tinh khiết Dùng các hóa chất tinh khiết đã được quy định ở phần “các thuốc thử” trong DĐVN. Để pha dung dịch chuẩn độ từ hóa chất tinh khiết phải tiến hành các bước sau: lượng hóa chất cần lấy để pha Áp dụng công thức: Mct: là khối lượng chất tan cần lấy (g) Cn:là nồng độ dd cần pha (N) Vdd: là thể tích dd cần pha (ml) E: là đương lượng gam chất tan . Pha dung dịch Cân chính xác lượng hóa chất đã tính trên,chuyển hết vào bình định mức,hòa tan bằng nước cất rồi thêm nước cất vừa đủ thể tích muốn pha ,lắc đều sẽ được dd chuẩn độ có nồng độ đ cần pha. gần đúng rồi điều chỉnh nồng độ. Để pha dd chuẩn độ từ hóa chất không tinh khiết (hoặc điều chỉnh lại nồng độ dd có thay đổi trong quá trình bảo quản) cần tiến hành các bước: lượng hóa chất cần lấy để pha Áp dụng công thức và cách tính như mục nhưng do hóa chất không tinh khiết nên khi phải cân lượng hóa chất lớn hơn lượng tính toán. dung dịch Cân chính xác một lượng hóa chất lớn hơn lượng hóa chất đã tính,hòa tan trong bình định mức có dung tích bằng thể tích muốn pha,thêm nước cất vừa đủ, lắc đều sẽ được dd có nồng độ xấp xỉ bằng nồng độ muốn pha. định hệ số hiệu chỉnh của DD. Muốn điều chỉnh nồng độ dd vừa pha (hoặc điều chỉnh nồng độ của dd chuẩn độ có thay đổi trong quá trình bảo quản)phải xác định được hệ số hiệu chỉnh của dd (kí hiệu là K). . Hệ số hiệu chỉnh :là tỉ số giữa nồng độ thực của dd chuẩn độ với nồng độ lý thuyết của nó,nghĩa là hệ số hiệu chỉnh cho biết nồng độ thực lơn hơn hay nhỏ hơn nồng độ lý thuyết bao nhiêu lần Nếu gọi nồng độ thực của dd là LT và nồng độ lý thuyết của dd là ta có: định hệ số hiệu chỉnh K *cách 1:áp dụng với trường hợp dùng dd chuẩn độ để xác định hệ số hiệu chỉnh của dd pha ,K được tính theo công thức. K:là hệ số hiệu chỉnh của dd pha Vo: là thể tích của dd chuẩn độ(ml) V: là thể tích của dd pha (ml0 Ko: là hệ số chiệu chỉnh của dd chuẩn độ. *cách 2:áp dụng trường hợp dùng hóa chất tinh khiết để xác định hệ số hiệu chỉnh của dd pha ,k được tính theo công thức: K: là hệ số hiệu chỉnh của dd pha a: là khối lượng hóa chất tinh khiết (g) V: là thể tích của dd pha T:là độ chuẩn lí thuyết của dd hóa chất tinh khiết (g/ml) K:được làm tròn đén số thập phân thứ 4. . Điều chỉnh nồng độ DD Căn cứ vào trị số K tính được để tiến hành điều chỉnh nồng độ pha . . Nếu K=1,000,nghĩa là Nt = chuẩn độ pha đúng không phải điều chỉnh. . Nếu k >1,000 ,nghĩa là nt>Nnt (dd pha có nồng độ lớn hơn nồng độ dd cần pha ),trường hơp này điều chỉnh bằng cách thêm nước. Thể tích nước cần thêm tính theo công thức: Vh2o = (K-1,000).Vđc H2o:là thể tích nước cần thêm (ml) K: là hệ số hiệu chỉnh của dd pha Vđc: là thể tích dd pha cần điều chỉnh (ml)– Mở khoá burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 10 giây) thì dừng chuẩn độ. Show
- Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Tiến hành chuẩn độ ít nhất ba lần, ghi số liệu thực nghiệm và hoàn thành vào vở theo mẫu bảng sau: Lời giải: Học sinh tiến hành thực hành ở trên lớp và ghi kết quả vào bảng. Quảng cáo Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Kết nối tri thức hay khác:
Quảng cáo
Quảng cáo Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 11, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
