Bài giảng dien tu khi co hóa lớp 11 năm 2024
Tuy nhiên, có nhiều phản ứng, các chất sản phẩm sinh ra lại có thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu. Show Đối với những phản ứng thế này, làm thế nào để thu được nhiều sản phẩm hơn và làm tăng hiệu suất phản ứng ? CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC NỘI DUNG BÀI HỌC
Hình ảnh phản ứng đốt cháy khí methane hoặc đốt cháy than. Đặc điểm của phản ứng (1): Các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau để tạo thành các chất đầu. Phản ứng một chiều Ghi nhớ Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ chất phản ứng tạo thành chất sản phẩm. Các chất sản phẩm không phản ứng lại được với nhau tạo thành chất đầu. Ghi nhớ PTHH của phản ứng một chiều được biểu diễn bằng mũi tên chỉ chiều phản ứng Ví dụ : NaOH + HCl => NaCl + H2O Vậy có phản ứng nào mà các chất sản phẩm lại phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu không? Vậy có phản ứng nào mà các chất sản phẩm lại phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu không?
Xét 2 thí nghiệm cùng thực hiện ở 445oC, trong bình kín dung tích 10 lít. Thí nghiệm 1 Ban đầu 1 mol khí H2 1 mol khí I2 Sau phản ứng 0,2 mol khí H2 0,2 mol khí I2 1,6 mol khí HI Thí nghiệm 2 Ban đầu 2 mol khí HI Sau phản ứng 0,2 mol khí H2 0,2 mol khí I2 1,6 mol khí HI Hoạt động mục I.2 SGK trang 6 – 7:
b)
KẾT LUẬN SOẠN HÓA HỌC 10 KNTT SOẠN CHI TIẾT:
Trả lời CH1, CH2 mục I.2 SGK trang 7 - 8:
Nước có chứa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO3)2 (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động. Hợp chất Ca(HCO3)2 trong nước lại bị phân hủy tạo ra CO2 và CaCO3 (phản ứng nghịch), hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong hai quá trình trên. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq) Trả lời CH1, CH2 mục I.2 SGK trang 7 - 8:
TỔNG KẾT Phản ứng một chiều Phản ứng thuận nghịch Chiều phản ứng Chỉ xảy ra một chiều. Xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. Các chất sản phẩm Không phản ứng lại được với nhau tạo thành chất đầu. • Các chất sản phẩm phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu. • Dù chất đầu là chất phản ứng của phản ứng thuận hay nghịch thì cuối cùng đều thu được các chất giống nhau. Phản ứng một chiều Phản ứng thuận nghịch Biểu diễn PTHH ⟶ ⇌ Phản ứng xảy ra Hoàn toàn Không hoàn toàn Ví dụ 2Mg + O2 2MgO Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + CO2 + H2O 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tìm hiểu về trạng thái cân bằng hóa học thông qua phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI (g) SOẠN HÓA HỌC 11 KNTT CHUẨN KHÁC:
Thảo luận nhóm
Trả lời
Biểu thức định luật tác dụng khối lượng đối với phản ứng thuận: vt = kt[H2].[I2] Biểu thức định luật tác dụng khối lượng đối với phản ứng nghịch: vn = kn[HI]2 Từ hai biểu thức cho thấy:
Từ thời điểm t4 thì số mol các chất trong hệ phản ứng không thay đổi. Trong thí nghiệm trên, lúc đầu phản ứng thuận có tốc độ lớn hơn phản ứng nghịch và ưu tiên tạo ra hydrogen iodine. Theo thời gian, tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần đến khi tốc độ hai phản ứng bằng nhau. Tại thời điểm này, số mol của các chất hydrogen, iodine, hydrogen iodine không thay đổi nữa. Đây là thời điểm phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng. Nêu khái niệm và đặc điểm trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. Đặc điểm:
Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.
Thảo luận nhóm Thiết lập biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Nhận xét: giá trị biểu thức KC = thay đổi không đáng kể mặc dù nồng độ ban đầu và nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng khác nhau.
Phản ứng thuận nghịch tổng quát: Ở trạng thái cân bằng Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định theo biểu thức: SOẠN GIÁO ÁN TẤT CẢ CÁC MÔN LỚP 11 MỚI:
Trong đó:
Lưu ý Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch, chỉ phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc nồng độ ban đầu của các chất. Nồng độ của chất rắn được coi bằng 1 và không có mặt trong biểu thức tính hằng số cân bằng. Hãy lấy ví dụ về phản ứng thuận nghịch có mặt của chất rắn và viết biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: Từ khóa tìm kiếm: Giáo án powerpoint hóa học 11 kết nối tri thức với cuộc sống, GA trình chiếu hóa học 11 kết nối tri thức, GA điện tử hóa học 11 kết nối tri thức, bài giảng điện tử hóa học 11 KNTT |