Đề bài
Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO2[đktc] vào dung dịch A.
a]Tính khối lượng kết tủa thu được.
b]Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu?
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
ĐổinCaO = ? [mol]; nCO2= ?
Viết PTHH:
CaO + H2O Ca[OH]2
Tính được nCa[OH]2 = nCaO
Lập tỉ lệ\[k = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{[OH]}_2}}}}}\]
k 1 => chỉ tạo muối CaCO3
1< k < 2 => tạo 2 muối
k 2 => chỉ tạo muối Ca[HCO3]2
Tùy giá trị k sẽ xảy ra trường hợp nào. Khi đó dựa vào số mol của chất phản ứng hết để tính toán
b] Khi đun nóng sẽ có phản ứng
Ca[HCO3]2\[\overset{t^{o}}{\rightarrow}\]CaCO3+ CO2+ H2O
mCaCO3 = ?
Lời giải chi tiết
a]
Số mol CaO là \[{n_{CaO}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,\,mol\]
Số mol CO2 là \[{n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\,\,mol\]
\[CaO + {H_2}O \to Ca{[OH]_2}\]
0,05 0,05 [mol]
\[C{O_2} + Ca{[OH]_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\]
0,05 0,05 0,05 [mol]
\[{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}[pu]}} = {n_{Ca{{[OH]}_2}}} = 0,05\,\,mol\]
\[{n_{C{O_2}[du]}} = 0,075 - 0,05 = 0,025\,\,mol\]
CaCO3 tạo thành 0,05 mol bị hòa tan 0,025 mol
\[C{O_2} + CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O \to Ca{[HC{O_3}]_2}\]
0,025 0,025 0,025 [mol]
Số mol CaCO3 còn lại: 0,05 0,025 = 0,025 mol
Khối lượng CaCO3 là m = 0,025.100 = 2,5 gam
b] Khi đun nóng dung dịch:
Ca[HCO3]2\[\overset{t^{o}}{\rightarrow}\]CaCO3 + CO2 + H2O
0,025 0,025 [mol]
Khối lượng kết tủa tối đa thu được là: 0,05.100 = 5 [gam].