Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi [đktc]. Hãy cho biết sau khi cháy . Bài 29.6 Trang 41 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8 – Bài 29: Luyện tập chương 4 – Hóa học 8
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi [đktc]. Hãy cho biết sau khi cháy :
a] Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu.
b] Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu.
a] \[{n_P} = {{6,2} \over {31}} = 0,2[mol];{n_{{O_2}}} = {{7,84} \over {22,4}} = 0,35[mol]\]
Phương trình hóa học :
\[4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\]
Quảng cáo4 mol 5 mol 2 mol
0,2mol 0,25mol x mol
a] Oxi dư : 0,35 – 0,25 =0,1 [mol]. Khối lượng khí oxi dư: 32 x 0,1 = 32[g]
b] Số mol \[{P_2}{O_5}\] được tạo thành: \[x = {{0,2 \times 2} \over 4} = 0,1[mol]\]
\[ \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2[g]\]
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g khí oxi sau pư chất nào còn dư , Khối lượng dư bằng bao nhiêu?
PTHH: 4P+5O22P2O5[Đk t]nP = 6.2/31 = 0.2 [mol]nO2 = 10:32=0,3125 [mol]4P + 5O2 -to-> 2P2O50.2___0.25_____0.1
mO2 dư = [ 0,3125 - 0.25] * 32 = 2[g]
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g khí oxi sau pư chất nào còn dư , Khối lượng dư bằng bao nhiêu?
PTHH: 4P+5O22P2O5[Đk t]nP = 6.2/31 = 0.2 [mol]nO2 = 10:32=0,3125 [mol]4P + 5O2 -to-> 2P2O50.2___0.25_____0.1
mO2 dư = [ 0,3125 - 0.25] * 32 = 2[g]
Câu 9. Đốt cháy 6,2 gam photpho với 6,4 gam oxi trong không khí, sản phẩm thu được là điphotpho pentaoxit [P2O5].
a. Viết PTHH của phản ứng.
b. Sau phản ứng chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?
c. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
Câu 10. Đốt cháy 16,8 gam một kim loại hóa trị II trong oxi dư, thu được 21,6 gam chất rắn. Xác định kim loại đó. [Cho nguyên tử khối: O = 16, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56]
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao
3 trả lời
Tính nguyên tử khối trung bình [Hóa học - Lớp 10]
2 trả lời
Tính Tỉ khối của X so với H2 [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời