Giải Bài Tập Hóa Học 9 – Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1: Có những oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CO2. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:
a] Nước.
b] Axit clohidric.
c] Natri hiđroxit?
Viết các phương trình hóa học.
Lời giải:
a] Những oxit tác dụng với nước: SO2, Na2O, CO2.
b] Những oxit tác dụng với dung dịch HCl: CuO, Na2O.
c] Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH: CO2, SO2
Bài 2: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:
a] Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học.
b] Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.
1] H2O.
2] CuO.
3] Na2O.
4] CO2.
5] P2O5.
Lời giải:
a] Cả 5 oxit đã cho có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp. Viết các phương trình hóa học
2H2 + O2
2Cu + O2
4Na + O2
4P + 5O2
C + O2
b] Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO2.
Cu[OH]2
2Cu + O2
CaCO3
2Ca + O2
Bài 3: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2. Làm thế nào có thể loại bỏ những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Lời giải:
Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội từ từ qua dung dịch Ca[OH]2. CO2 và SO2 tác dụng với dung dịch Ca[OH]2 [dư] tạo chất không tan CaCO3 và CaSO3 còn lại khí CO không tác dụng thoát ra.
CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 ↓ + H2O
SO2 + Ca[OH]2 → CaSO3 ↓ + H2O.
Bài 4: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:
a] Axit sunfuric tác dựng với đồng [II] oxit.
b] Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.
Giải thích cho câu trả lời.
Lời giải:
a] H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O [1]
b] Cu + 2H2SO4[đặc] → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O [2]
Giả sử cần điều chế a mol CuSO4
Theo pt[1] nH2SO4 = nCuSO4 = a mol
Theo pt [2] nH2SO4 = 2.nCuSO4 = 2a mol
Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng [1] [phương pháp a] thì lượng axit H2SO4 sử dụng ít hơn ở phản ứng [2].
Bạn đang đọc: 2023 Bài tập luyện tập tính chất hóa học của Oxit và Axit – Hóa 9 bài 5 trên THCS Hồng Thái AD
Ở các bài học trước các em đã được tìm hiểu về tính chất hóa học của Oxit và Axit, cách điều chế và ứng dụng của một số oxit và axit quan trọng.
Bài viết này chúng ta cùng củng cố lại kiến thức về Oxit, Axit. Oxit bazo, Oxit axit và axit có tính chất hóa học nào? giữa chúng có mối quan hệ về tính chất hóa học ra sao?
I. Kiến thức cần nhớ Oxit Axit
Bạn đang xem: Bài tập luyện tập tính chất hóa học của Oxit và Axit – Hóa 9 bài 5
1. Tính chất hóa học của oxit
– Tính chất hóa học của oxit được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:
* Phản ứng hóa học minh họa:
CaO[r] + 2HCl[k] → CaCl2[dd] + H2O[l]
CO2[k] + Ca[OH]2[dd] → CaCO3[r] + H2O[l]
CaO[r] + CO2[k] → CaCO3[r]
CaO[r] + H2O[l] → Ca[OH]2[dd]
SO2[k] + H2O[l] → H2SO3[dd]
2. Tính chất hóa học của axit
– Tính chất hóa học của axit được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:
* Phản ứng hóa học minh họa:
H2SO4[dd loãng] + Fe[r] → FeSO4[dd] + H2[k]
H2SO4[dd ] + CuO[r] → CuSO4[dd] + H2O[l]
H2SO4[dd ] + 2NaOH[dd] → Na2SO4[dd] + 2H2O[l]
* Lưu ý: H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng như:
Bài Hay 2023 Điền những thông tin còn thiếu để hoàn thiện bảng sau đây theo mẫu.
– H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí hidro:
H2SO4[đặc] + Cu[r]
– H2SO4 đặc có tính háo nước, hút ẩm:
C12H22O11 –H2SO4[đặc]→ 12C + 11H2O
II. Bài tập luyện tập về Oxit, Axit
* Bài 1 trang 21 SGK Hóa 9: Có những oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CO2. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:
a] Nước. b] Axit clohidric c] Natri hiđroxit?
Viết các phương trình hóa học.
* Lời giải:
a] Những oxit tác dụng với nước: SO2, Na2O, CO2.
SO2 + H2O → H2SO3
Na2O + H2O → 2NaOH
CO2 + H2O → H2CO3
b] Những oxit tác dụng với dung dịch HCl: CuO, Na2O.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
c] Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH: CO2, SO2
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
* Bài 2 trang 21 SGK Hóa 9: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:
a] Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học.
2Cu + O2
4Na + O2
4P + 5O2
C + O2
b] Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO2.
Bài Hay 2023 076 là mạng gì? Có nên sử dụng đầu số 076
Cu[OH]2
2Cu + O2
CaCO3
2Ca + O2
c] Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO2, Na2O, H2O
2NaNO2
4Na + O2
Ca[HCO3]2
2H2 + O2
* Bài 3 trang 21 SGK Hóa 9: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2. Làm thế nào có thể loại bỏ những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra.
* Lời giải:
– Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội từ từ qua dung dịch Ca[OH]2. Khi đó, CO2 và SO2 tác dụng với dung dịch Ca[OH]2 [dư] tạo kết tủa CaCO3 và CaSO3 còn lại khí CO không tác dụng thoát ra.
CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3↓ + H2O
SO2 + Ca[OH]2 → CaSO3↓ + H2O.
* Bài 4 trang 21 SGK Hóa 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:
a] Axit sunfuric tác dựng với đồng [II] oxit.
b] Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.
Giải thích cho câu trả lời.
* Lời giải:
a] H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O [1]
b] Cu + 2H2SO4[đặc] → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O [2]
Giả sử cần điều chế a mol CuSO4
Theo pt[1] nH2SO4 = nCuSO4 = a mol
Theo pt [2] nH2SO4 = 2.nCuSO4 = 2a mol
Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng [1] thì lượng axit H2SO4 sử dụng ít hơn ở phản ứng [2] tức là tiết kiệm axit hơn.
Bài Hay 2023 H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH
* Bài 5 trang 21 SGK Hóa 9: Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình phản ứng hóa học [ghi điều kiện của phản ứng, nếu có].
– Các phương trình phản ứng:
1] S + O2
2] 2SO2 + O2
3] SO2 + Na2 O → Na2SO3
4] SO3 + H2O → H2SO4
5] 2H2SO4 [đ] + Cu
6] SO2 + H2O → H2SO3
7] H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O
8] Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + SO2↑ + H2O
9] H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
10] Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
Tóm lại, với nội dung bài tập luyện tập về oxit, axit hy vọng các em sẽ củng cố được kiến thức để vận dụng giải các bài tập tương tự một cách dễ dàng. Mọi câu hỏi và góp ý về bài viết các em hãy để lại dưới phần bình luận để được ghi nhận và giải đáp, chúc các em học tốt.