- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01 mol khí NO [ phản ứng không tạo NH4NO3 ] . giá trị của m là bao nhiêu ?
Các câu hỏi tương tự
Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe[NO3]2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam chất tan và V lit [đktc] khí NO duy nhất.
a] Gía trị của V là:
A. 6,72 B. 8,96 C. 4,48 D. 10,8
b] Gía trị của m là:
A. 10,6 B. 18,5 C. 22,6 D. 189
Bảo toàn ne⇒ 3nAl = 8nN2O + 3nNO⇒ nAl = 0,5 ⇒ mAl = 13,5g ⇒ Chọn D.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 0,015 mol khí N2O [ sản phẩm khử duy nhất] và dung dịch X. Số mol axit HNO3 đã tham gia phản ứng là:
A. 0,17.
B. 0,15.
C.0,19.
D.0,12.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO [phản ứng không tạo NH4NO3]. Giá trị của m là
A.
B.
C.
D.
Câu hỏi:
Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01 mol khí NO [không còn sản phẩm khử nào khác]. Giá trị của m là:
- A 13,5 gam.
- B 1,35 gam.
- C 0,81 gam.
- D 8,1 gam.
Phương pháp giải:
Quá trình trao đổi e:
Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 [N2O]
N+5 + 3e → N+2 [NO]
Áp dụng bảo toàn e để tính số mol của Al.
Lời giải chi tiết:
Quá trình trao đổi e:
Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 [N2O]
N+5 + 3e → N+2 [NO]
Áp dụng bảo toàn e:
3nAl = 8nN2O + 3nNO
⇔ 3nAl = 8.0,015 + 3.0,01
⇔ nAl = 0,05 mol
⟹ m = 0,05.27 = 1,35 gam
Đáp án B
Quảng cáo
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.