Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 1ml dung dịch HCl 0 0,1M đểđược dung dịch có pH = 3
Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 4.
Show
A. 1ml.
B. 90ml. Đáp án chính xác
C. 10ml.
D. 100ml.
Xem lời giải
pH = 1 => [H+] = 0,1M Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V (lít) => nHCl = V mol Sau khi trộn với 90 ml H2O: [H+] = CM HCl sau trộn = VV+0,09 = 0,1 M => V = 0,01 lít = 10ml Đáp án cần chọn là: A CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu hỏiNhận biết
Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1?
A. B. C. D.
Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây
Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh? Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ? Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ? Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ? Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ? Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là: Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 1 ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu được có pH = 3?Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 1 ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu được có pH = 3? A. 1 ml B. 9 ml C. 99 ml D. 9,9 ml Đáp án: `V_{\text{nước}}\ \text{cần thêm}=9(ml)` Giải thích các bước giải: Gọi `a(ml)` là `V_{\text{nước}}` cần thêm `a(ml)=1/1000a(l)` `=>V_{dd}=1/1000a+0,001(l)` `n_{HCl}=0,01.0,001=10^{-5}(mol)` `C_{M_{HCl}}=(10^{-5})/(1/1000a+0,001)(M)` `HCl->H^++Cl^-` `[H^+]=C_{M_{HCl}}=(10^{-5})/(1/1000a+0,001)(M)` `pH=-log[H^+]=-log((10^{-5})/(1/1000a+0,001))=3` `=>(10^{-5})/(1/1000a+0,001)=10^{-3}` `=>a=9` `=>V_{\text{nước}}=9(ml)` |
