Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 4.
A. 1ml.
B. 90ml.
Đáp án chính xác
C. 10ml.
D. 100ml.
Xem lời giải
pH = 1 => [H+] = 0,1M
Đặt thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào là V [lít]
=> nHCl = V mol
Sau khi trộn với 90 ml H2O:
[H+] = CM HCl sau trộn = VV+0,09 = 0,1 M => V = 0,01 lít = 10ml
Đáp án cần chọn là: A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu hỏi
Nhận biết
Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1?
A.
B.
C.
D.
Tải trọn bộ tài liệu tự học tại đây
Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?
Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là
Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ?
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?
Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ?
Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?
Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là:
Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 1 ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu được có pH = 3?
Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 1 ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu được có pH = 3?
A. 1 ml
B. 9 ml
C. 99 ml
D. 9,9 ml
Đáp án:
`V_{\text{nước}}\ \text{cần thêm}=9[ml]`
Giải thích các bước giải:
Gọi `a[ml]` là `V_{\text{nước}}` cần thêm
`a[ml]=1/1000a[l]`
`=>V_{dd}=1/1000a+0,001[l]`
`n_{HCl}=0,01.0,001=10^{-5}[mol]`
`C_{M_{HCl}}=[10^{-5}]/[1/1000a+0,001][M]`
`HCl->H^++Cl^-`
`[H^+]=C_{M_{HCl}}=[10^{-5}]/[1/1000a+0,001][M]`
`pH=-log[H^+]=-log[[10^{-5}]/[1/1000a+0,001]]=3`
`=>[10^{-5}]/[1/1000a+0,001]=10^{-3}`
`=>a=9`
`=>V_{\text{nước}}=9[ml]`