Phương trình phản ứng cháy của rượu etylic
|
Bạn đang xem: phương trình hóa học của rượu etylic Tại Lingocard.vn Show
Trang chủ Tin tức mới Kiến thức THCS Trung học CS lớp 9 Môn Hoá 9 Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44 Rượu Etylic C2H6O thu được sau khi lên men gạo, sắn, ngô đã nấu chín hoặc quả nho, quả táo,… điều này cho thấy rượu etylic là khá phổ biến và chúng ta cũng đã gặp rất nhiều lần trong thực tế. Đang xem: Phương trình hóa học của rượu etylic Vậy rượu Etylic C2H6O có tính chất hoá học gì, công thức cấu tạo của etylic như thế nào, làm sao điều chế được rượu etylic,… chúng ta cùng tìm hiểu chi tiết qua bài viết dưới đây. I. Tính chất vật lý của rượu Etylic C2H6O – Rượu etylic là chất lỏng không màu, sôi ở 78,3 C – Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Rượu etylic hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,… – Độ rượu: là số ml rượu etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước. * Công thức: Độ rượu = .100 – Trong đó V là thể tích đo bằng ml hoặc lít. II. Cấu tạo phân tử của rượu Etylic C2H5OH * Công thức cấu tạo của Etylic: * Công thức cấu tạo rút gọn của etylic: CH3-CH2-OH – Trong phân tử, rượu etylic có một nguyên tử H không kiên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng. III. Tính chất hoá học của rượu etylic C2H5OH 1. Etylic C2H5OH tác dụng với oxi, phản ứng cháy – Rượu Etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2. Etylic C2H5OH tác dụng với kim loại mạnh K, Na – Thả mẩu Na vào cốc đựng rượu rượu etylic, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2↑ 3. Etylic C2H5OH phản ứng với axit axetic – Đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với xúc tác H2SO4 đặc, tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian, trong ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước. C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O Etylic axit axetat Etylaxetat IV. Ứng dụng của Etylic C2H5OH – Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm. – Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp. – Dùng pha chế các loại rượu uống. V. Điều chế Etylic C2H5OH * Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống – Cho tinh bột hoặc đường glucozo rượu Etylic C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH * Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp – Cho etilen cộng hợp với nước có xúc tác là axit C2H4 + H2O C2H5OH VI. Bài tập về Etylic C2H5OH * Bài 2 trang 139 sgk hoá 9: Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học. * Lời giải bài 2 trang 139 sgk hoá 9: – Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ * Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học. * Lời giải bài 3 trang 139 sgk hoá 9: – Các phương trình phản ứng hóa học: * Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ * Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ * Ống 3: Nước tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ * Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45o, 18o, 12o. Xem thêm: Sở Đồ Dự Án D'Capitale Trần Duy Hưng, Tổng Quan Dự Án Vinhomes Trần Duy Hưng a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên. b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45o. c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o. * Lời giải bài 4 trang 139 sgk hoá 9: a) Các con số 45o, 18o, 12o có nghĩa là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất. b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45o là: 500.(45/100) = 225 ml. c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu nguyên chất. ⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o (hay từ 225ml rượu nguyên chất) là: 225.(100/25) = 900ml. * Bài 5 trang 139 sgk hoá 9 : Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic. a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí. * Lời giải bài 5 trang 139 sgk hoá 9: a) Phương trình hoá học của phản ứng: C2H6O + 3O2 to→ 2CO2 + 3H2O. 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol. Xem thêm: Diện Tích Samsung Thái Nguyên, Nhà Máy Điện Tử Samsung Thái Nguyên 0,2 mol 0,6 mol 0,4 mol – Theo bài ra ta có nC2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol) – Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol) ⇒ VCO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít) b) Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) ⇒ VO2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít) – Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí nên: VKK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít). Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Phương trình
Rượu là thức uống khá phổ biến trong cuộc sống hiện nay. Mỗi một loại lại có những thành phần và công thức khác nhau. Trong đó phổ biến nhất là rượu Etylic. Kiến thức về loại rượu này chúng ta sẽ được làm quen trong chương trình hóa lớp 9. Hãy cùng xem công thức tính chất hóa học của rượu etylic là gì trong bài viết này nhé.  Rượu etylic hóa 9 Định nghĩa rượu etylic là gì?Rượu Etylic hay còn gọi là ancol etylic hoặc etanol. Đây là một loại chất lỏng không màu. Chúng sẽ sôi ở nhiệt độ 78,3 độ C. Khối lượng của chúng nhẹ hơn nước và có thể tan vô hạn trong nước. Bên cạnh đó, chúng cũng có thể hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,… – Công thức của rượu etylic theo phân tử: C2H6O. – Công thức rượu etylic theo cấu tạo: . >> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12 Tính chất vật lí của rượu etylic hóa 9Một vài tính chất vật lý của loại rượu này đó là:
Trong đó: V là thể tích đo bằng ml hoặc lít. Tính chất hoá học của rượu etylic C2H5OHCó 3 tính chất hóa học của rượu etylic chính mà chúng ta cần phải ghi nhớ khi học hóa lớp 9 đó là: Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với oxi, phản ứng cháyKhi rượu Etylic bị đốt cháy chúng ta sẽ thấy xuất hiện ngọn lửa màu xanh và chúng tỏa nhiều nhiệt Phản ứng xảy ra như sau: C2H5OH + 3O2 (nhiệt độ) → 2CO2 + 3H2O Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với kim loại mạnh K, NaLoại rượu này có thể tạo ra phản ứng hóa học với các kim loại mạnh ví dụ như K hay Na. Chỉ cần thả một mẩu Na vào cốc đựng rượu rượu etylic chúng ta sẽ quan sát thấy, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra. Phản ứng như sau: 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2↑ >> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy Rượu etylic ra axit axeticLàm thí nghiệm đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với chất xúc tác H2SO4 đặc chúng sẽ tạo thành dung dịch đồng nhất. Đem đun nóng hỗn hợp trong một thời gian ta sẽ thấy ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước. C2H5OH + CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Etylic axit axetat Etylaxetat Tính chất hóa học của rượu etylic là gì? Tính chất hóa học của rượu Etylic dạng nâng caoNgoài những tính chất hóa học của rượu etylic phía trên, chúng sẽ có thêm một vài tính chất nâng cao nữa đó là: Phản ứng với axit halogen CH3-CH2-OH+ HBr →H2SO4.CH3-CH2 -Br+ H2O CH3-CH2-OH+ HCl →ZnCl2CH3-CH2 -Cl+ H2O Khả năng phản ứng: HI > HBr > HCl > HF Phản ứng tách nước Phản ứng tách nước (đề hiđrat hóa) của etanol tạo thành etylen và nước. C2H5OH đặc →H2SO4 đặc, 170oC C2H4 + H2O Phản ứng dehydro hóa (tách hidro) CH3CH2OH→Cu, 200-300oC CH3CHO + H2 Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn Tác nhân oxy hóa: KMnO4, K2Cr2O7, CrO3… CH3-CH2OH+ KMnO4 → CH3-COOK + MnO2 + KOH Phản ứng lên men giấm Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn với xúc tác là men giấm ở 25 độ C tạo thành axit axetic (giấm ăn) C2H5OH + O2 →men giấm CH3COOH + H2O Phản ứng tạo buta -1,3 – dien 2C2H5OH → Al2O3, ZnO, 450oC CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 Ứng dụng của Etylic C2H5OHRượu etylic được làm để uống, ngoài ra, chúng cũng có thêm những ứng dụng sau đây:
Tác hại của rượu etylicTùy vào độ rượu của etylic khác nhau mà tác hại của loại rượu này cũng sẽ khác nhau. Tuy nhiên, tựu chung lại, khi sử dụng etylic quá nhiều sẽ khiến người dùng bị say và không thể làm chủ được hành động của bản thân. Điều chế Etylic C2H5OHCó 2 phương pháp để điều chế rượu Etylic tùy vào nhu cầu sử dụng của chúng ta là gì. Đó là: Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống – Cho tinh bột hoặc đường glucozo, xúc tách là men rượu để thu được rượu Etylic Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp – Cho etilen cộng hợp với nước có xúc tác là axit >>> Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học Bài tập áp dụng tính chất hóa học của rượu Etylic C2H5OHBài 2 trang 139 sgk hóa 9: Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học. Đáp án: Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTHH: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ Bài 3 trang 139 sgk hóa 9: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học. Đáp án: – Các phương trình phản ứng hóa học: * Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ * Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ * Ống 3: Nước tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ Ghi nhớ tính chất hóa học để giải các bài tập liên quan đến rượu etylic nhanh chóng hơn Trên đây là những kiến thức về tính chất hóa học của rượu etylic mà chúng ta cần phải nắm được để làm các bài tập có liên quan. Đây là một trong những mảng kiến thức quan trọng trong bộ môn hóa 9 mà bạn cần nắm rõ. Chúc các bạn sẽ học ngày càng tốt môn học này. Xem thêm: Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng ToppyVới mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10. Kho học liệu khổng lồ Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS. Học online cùng Toppy Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt! Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững. Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh. |
