Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 329
Bài 28. Bài thực hành số 3: Tính chất của Brom và Iot – Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của brom và iot. 1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Hiện tượng: Có khí màu vàng lục thoát ra sau phản ứng…
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Hiện tượng: Có khí màu vàng lục thoát ra sau phản ứng.
Phương trình phản ứng: \[2NaBr + Cl_2 → 2NaCl + Br_2\].
Kết luận: Tính oxi hóa Cl > Br.
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.
Quảng cáoHiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có màu cam nhạt.
Phương trình phản ứng: \[2NaI + Br_2 → 2NaBr + I_2.\]
Kết luận: Tính oxi hóa Br > I.
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh,khi đun nóng → màu xanh biến mất. Để nguội màu xanh hiện ra.
Flo – Brom – Iot – Bài 3 trang 113 sgk Hóa học lớp 10. So sánh tính chất oxi hóa
So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.
Hướng dẫn giải:
a] Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2
– Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.
– Phản ứng với hidro
H2 + F2\[\overset{-250^{\circ}C}{\rightarrow}\] 2HF
H2 +Cl2 \[\overset{as}{\rightarrow}\] 2HCl
H2 + Br2\[\overset{dun nong}{\rightarrow}\] 2HBr
H2 +I2
– Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
b] Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
– Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl– , Br–, I– đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
– HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO2 và bị HI khử đến H2S
8\[\overset{-1}{HI}\] + \[\overset{+6}{H_{2}SO_{4}}\] → 4\[\overset{0}{I_{2}}\]+\[H_{2}S^{-2}\]+ 4H2O
2HBr +H2SO4 đặc →\[\overset{0}{Br_{2}}\] + \[\overset{+4}{SO_{2}}\]+2H2O
Câu trả lời [2]
| | Ẩn danh |
| 21/05/2016 01:40:11 |
a] Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron là 2, 8, 18, 7. Nó có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim. Hóa trị cao nhất với oxi là VII. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I và có công thức phân tử là HBr.
b] Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
| | Vu Thien |
| 16/09/2017 09:52:58 |
a] Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron là 2, 8, 18, 7.Nó có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim. Hóa trị cao nhất với oxi là VII. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I và có công thức phân tử là HBr.
b] Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
Những câu hỏi liên quan
Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg [Z = 12] trong bảng tuần hoàn: So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg [Z = 12] với Na [Z = 11] và Al [Z = 13].
Cho các nguyên tố sau: Cl [Z = 17]; F [Z = 9]; Br [Z = 35] và I [Z = 53] đều thuộc nhóm VIIA. Thứ tự các nguyên tố trên sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là
A. I < Cl < F < Br.
B. I < Cl < Br < F.
C. F < Cl < Br < I.
D. Br < F < Cl < I.
Nguyên tố atatin [Z = 85] thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.
a] Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron là 2, 8, 18, 7. Nó có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim. Hóa trị cao nhất với oxi là VII. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I và có công thức phân tử là HBr.
b] Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc:
A. chu kì 3, nhóm IVA.
B. chu kì 4, nhóm VIA.
C. chu kì 3, nhóm VIA.
D. chu kì 4, nhóm IIA.
Chọn đáp án đúng
Xem đáp án » 20/03/2020 17,093
Dựa vào vị trí của nguyên tố Br [Z = 35] trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:
- Tính kim loại hay tính phi kim.
- Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.
- Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.
Xem đáp án » 20/03/2020 10,681
Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg [Z = 12] trong bảng tuần hoàn:
Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của nó:
- Là kim loại hay phi kim.
- Hóa trị cao nhất đối với oxi.
- Viết công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng và tính chất của nó.
Xem đáp án » 20/03/2020 9,019
Nguyên tố atatin [Z = 85] thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.
Xem đáp án » 20/03/2020 1,363
Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg [Z = 12] trong bảng tuần hoàn: So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg [Z = 12] với Na [Z = 11] và Al [Z = 13].
Xem đáp án » 20/03/2020 1,060