Bài tập về cấu hình electron có đáp án

Skip to content

Câu hỏi 1 :Trạng thái cơ bản, cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3 s2. Số hiệu nguyên tử của X là :

Đáp án: B

Phương pháp giải :Dựa vào nguyên tắc viết cấu hình e nguyên tửLời giải cụ thể :X có cấu hình e : 1 s22s22p63s2 => X thuộc ô số 12

=> Đáp án BĐáp án – Lời giải Câu hỏi 2 :Kali [ K ] có Z = 19. Cấu hình electron của ion K + là :

• A1s22s22p6.   
• B1s22s22p63s1.    
• C1s22s22p63s23p6.  
• D1s22s22p63s23p64s1.

Đáp án: C

Phương pháp giải :1. Viết cấu hình e của K 2. Từ cấu hình e của K ta bớt 1 e lớp / phân lớp ngoài cùng thu được cấu hình của K +Lời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình e của K [ Z = 19 ] là : 1 s22s22p63s23p6

=> Cấu hình e của K + : 1 s22s22p63s23p64s1

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 3 :Nitơ [ N ] có Z = 7. Cấu hình electron của ion N3 – là :

• A1s22s22p3.   
• B1s22s22p6.      
• C1s22s22p63s23p3.      
• D1s22s22p63s23p6.

Đáp án: B

Phương pháp giải :1. Viết cấu hình e của 2. Từ cấu hình e của N ta thêm 3 e thu được cấu hình e của N3 -Lời giải cụ thể :N có cấu hình e : 1 s22s22p3

=> Cấu hình e của N3 – : 1 s22s22p6

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 4 :Cấu hình electron của Cu [ Z = 29 ] là :

• A1s22s22p63s23p6d94s2.          
• B1s22s22p63s23p63d104s1.
• C1s22s22p63s23p64s23d9.          
• D1s22s22p63s23p64s13d10.

Đáp án: B

Phương pháp giải :

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử . 2. Các electron được phân bổ lần lượt vào những phân lớp theo chiều tăng của nguồn năng lượng trong nguyên tử [ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s … ] và tuân theo quy tắc sau : phân lớp s chứa tối đa 2 e ; phân lớp p chứa tối đa 6 e ; phân lớp d chứa tối đa 10 e ; phân lớp f chứa tối đa 14 e . 3. Viết cấu hình electron màn biểu diễn sự phân bổ electron trên những phân lớp thuộc những lớp khác nhau [ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p … ] . Chú ý : Ở Cu [ Z = 29 ] và Cr [ Z = 24 ] có hiện tượng kỳ lạ nhảy e để đạt trạng thái bão hòa hoặc nửa bão hòa .Lời giải cụ thể :Cấu hình e theo phân mức nguồn năng lượng : 1 s22s22p63s23p64s23d9 Hiện tượng nhảy 1 e từ phân lớp 4 s sang 3 d để phân lớp 3 d đạt trạng thái bão hòa => 1 s22s22p63s23p64s13d10

Vậy cấu hình e của Cu là : 1 s22s22p63s23p63d104s1

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 5 :Cấu hình electron của ion Fe3 + [ Z = 26 ] là :

• A1s22s22p63s23p63d64s2.   
• B1s22s22p63s23p63d5.
• C1s22s22p63s23p63d34s2.         
• D1s23s22p63s23p63d6.

Đáp án: B

Phương pháp giải :1. Viết cấu hình e của Fe 2. Từ cấu hình e của Fe ta bớt 3 e từ ngoài vào trong thu được cấu hình e của Fe3 +Lời giải chi tiết cụ thể :Fe có cấu hình e : 1 s22s22p63s23p63d64s2

=> Cấu hình e của Fe3 + : 1 s22s22p63s23p63d5

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 6 :Số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4 s1 là :

Đáp án: C

Phương pháp giải :Lời giải cụ thể :Các nguyên tố này phải thuộc chu kỳ luân hồi 4 . – Nếu thuộc nhóm A thì nguyên tố này có lớp e ngoài cùng 4 s1 1 s22s22p63s23p64s1 Z = 19 chu kỳ luân hồi 4 nhóm IA – Nếu thuộc nhóm B : [ n − 1 ] dansb, 3 da4s1 trường hợp này xảy ra khi a = 5 hoặc a = 10 . Cấu hình khá đầy đủ 1 s22s22p63s23p63d54s1 Z = 24 chu kì 4 nhóm VIB

1 s22s22p63s23p63d104s1 Z = 29 chu kì 4 nhóm IB

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 7 :Có những cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây : [ X ] X1 : 4 s1 và X2 : 4 s24p5 [ Y ] Y1 : 3 d24s2 và Y2 : 3 d14s2 [ Z ] Z1 : 2 s22p2 và Z2 : 3 s23p4

[ T ] T1 : 4 s2 và T2 : 2 s22p5

Kết luận nào sau đây không đúng ?

• ALiên kết giữa X1 và X2 là liên kết ion.
• BLiên kết giữa Y1 và Y2 là liên kết kim loại.
• CLiên kết giữa Z1 và Z2 là liên kết cộng hóa trị.
• DLiên kết giữa T1 và T2 là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Lời giải cụ thể 🙁 X ] X1 thuộc nhóm IA là sắt kẽm kim loại nổi bật, X2 thuộc nhóm VIIA là phi kim nổi bật => link ion

=> A đúng
[Y] Y1 và Y2 là 2 kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, nên liên kết giữa chúng là liên kết kim loại

=> B đúng
[Z] Z1 thuộc nhóm IVA, Z2 thuộc nhóm VIA => liên kết cộng hóa trị

=> C đúng [T] T1 thuộc nhóm IIA là kim loại điển hình, T2 thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion

=> D sai

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 8 :Cấu hình electron của nguyên tố Cl [ Z = 17 ] là

• A1s22s22p63s33p4.
• B1s22s22p63s23p5.
• C1s22s22p63s53p2.
• D1s22s22p63s43p3.

Đáp án: B

Phương pháp giải :- Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Số thứ tự lớp electron bằng những chữ số : 1, 2, 3 + Phân lớp được kí hiệu bằng vần âm thường : s, p, d, f + Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp : s2, p6, d10 … – Cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Xác định số electron của nguyên tử . + Các electron được phân bổ theo thứ tự tăng dần những mức nguồn năng lượng AO, tuân theo những nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững chắc và quy tắc Hun . + Viết cấu hình electron theo thứ tự những phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của những lớp electron .

+ Lưu ý : những electron được phân bổ vào những AO theo phân mức nguồn năng lượng tăng dần và có sự chèn mức nguồn năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, những phân mức nguồn năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp .Lời giải cụ thể :Cấu hình electron của nguyên tố Cl [ Z = 17 ] là 1 s22s22p63s23p5 .

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 9 :Cấu hình electron của nguyên tố Fe [ Z = 26 ] là

• A1s22s22p63s23p63d64s2.
• B1s22s22p63s23p63d8.
• C1s22s22p63s23p64s24p6.
• D1s22s22p63s23p63d54s24p1.

Đáp án: A

Phương pháp giải :- Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Số thứ tự lớp electron bằng những chữ số : 1, 2, 3 + Phân lớp được kí hiệu bằng vần âm thường : s, p, d, f + Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp : s2, p6, d10 … – Cách viết cấu hình electron nguyên tử : + Xác định số electron của nguyên tử . + Các electron được phân bổ theo thứ tự tăng dần những mức nguồn năng lượng AO, tuân theo những nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững chắc và quy tắc Hun . + Viết cấu hình electron theo thứ tự những phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của những lớp electron .

+ Lưu ý : những electron được phân bổ vào những AO theo phân mức nguồn năng lượng tăng dần và có sự chèn mức nguồn năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, những phân mức nguồn năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp .Lời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình electron của nguyên tố Fe [ Z = 26 ] là 1 s22s22p63s23p63d64s2 .

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 10 :Cấu hình electron của ion Mg2 + [ Z = 12 ] là

• A1s22s22p63s2.
• B1s22s22p6.
• C 1s22s22p8.
• D1s22s22p63s23p2.

Đáp án: B

Phương pháp giải :1. Viết cấu hình e nguyên tử của Mg 2. Bỏ đi 2 e lớp ngoài cùng thu được cấu hình e của ion Mg2 +Lời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình e của Mg : 1 s22s22p63s2

→ Mg2 + có cấu hình e : 1 s22s22p6

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 11 :Số electron lớp ngoài cùng của những nguyên tố có Z = 19, Z = 16 và Z = 18 lần lượt là :

• A1, 4, 6.
• B1, 6, 8.
• C2, 6, 8.
• D2, 4, 6.

Đáp án: B

Phương pháp giải :Viết cấu hình e nguyên tử của mỗi nguyên tử từ đó xác lập được số e lớp ngoài cùng .Lời giải cụ thể :

Z = 19: 1s22s22p63s23p64s1 → 1e lớp ngoài cùng

Z = 16: 1s22s22p63s23p4 → 6e lớp ngoài cùng

Z = 18: 1s22s22p63s23p6 → 8e lớp ngoài cùng

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 12 :Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3 p5. Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân của T là

Đáp án: B

Phương pháp giải :Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố theo đúng quy tắc từ đó xác lập được số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân .Lời giải cụ thể :Cấu hình của T là : 1 s22s22p63s23p5
=> Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân là 17 .

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 13 :Có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4 s1 ?

Đáp án: C

Phương pháp giải :Viết cấu hình e nguyên tử của mỗi nguyên tử từ đó xác lập được cấu hình e lớp ngoài cùng .Lời giải chi tiết cụ thể :Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4 s1 là :
3 s23p64s1 ; 3 s23p63d54s1 ; 3 s23p63d104s1

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 14 :Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3 p4. Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân của X là :

Đáp án: B

Phương pháp giải :- Viết cấu hình e khá đầy đủ của X dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng – Xác định số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân : Z = số eLời giải chi tiết cụ thể :X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3 p4 ⟹ Cấu hình e khá đầy đủ của X : 1 s22s22p63s23p4

⟹ Số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân : Z = 16

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 15 :Cho những nhận định và đánh giá sau về cấu hình electron : [ 1 ] Các electron được điền từ phân lớp có mức nguồn năng lượng cao tới phân lớp có mức nguồn năng lượng thấp .

[ 2 ] Các electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là 1 và 3 .

[3] Các electron được sắp xếp vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất.

Xem thêm: Bài Giảng Thực Hành 5S – Tài liệu text

[ 4 ] Các electron trong cùng một obitan cùng quay theo một trục và một chiều xác lập .
Số đánh giá và nhận định đúng mực là

Đáp án: A

Phương pháp giải :Lời giải chi tiết cụ thể 🙁 1 ] Sai. Phải điền từ phân lớp có mức nguồn năng lượng thấp đến cao . [ 2 ] Sai. Số e tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là 2 và 6 . [ 3 ] Đúng . [ 4 ] Sai. Các e trong cùng một obitan hoàn toàn có thể quay theo chiều ngược nhau .

Vậy có 1 đánh giá và nhận định đúng .

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 16 :Cation M2 + có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2 p6, cấu hình e của nguyên tử M là

• A1s22s22p6.
• B1s22s22p63s1.
• C1s22s22p63s2.
• D1s22s22p4.

Đáp án: C

Phương pháp giải :Từ cấu hình của ion M2 + ta thêm 2 e vào lớp ngoài cùng thu được cấu hình e nguyên tử .Lời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình e của nguyên tử M là 1 s22s22p63s2 .

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 17 :Ion A2 + có cấu hình e với phân lớp ở đầu cuối là 3 d9. Cấu hình e của nguyên tử A là

• A[Ar]3d94s2.
• B[Ar]3d104s1.
• C[Ar]3d94p2.
• D[Ar]4s23d9.

Đáp án: B

Phương pháp giải :Từ cấu hình e của ion A2 + suy ra cấu hình e của A .Lời giải cụ thể :Cấu hình e của ion A2 + : [ Ar ] 3 d9
→ Cấu hình e của A : [ Ar ] 3 d104s1

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 18 :Ở trạng thái cơ bản, tổng số e trong những phân lớp s của một nguyên tử có số hiệu 13 là

Đáp án: C

Phương pháp giải :- Viết cấu hình e nguyên tử – Tính tổng những e thuộc phân lớp sLời giải chi tiết cụ thể :Z = 13 : 1 s22s22p63s23p1

→ Có 6 e thuộc phân lớp s

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 19 :Một cation Rn + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2 p6. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R hoàn toàn có thể là

• A3s2.
• B3p1.
• C3s1.
• DA, B, C đều đúng.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Ion Rn + thì n = 1, 2, 3 . Từ đó xét những trường hợp hoàn toàn có thể xảy ra .Lời giải chi tiết cụ thể :Có những trường hợp sau : TH1 : R + : 1 s22s22p6 → R : 1 s22s22p63s1 → phân lớp ngoài cùng là 3 s1 TH2 : R2 + : 1 s22s22p6 → R : 1 s22s22p63s2 → phân lớp ngoài cùng là 3 s2 TH3 : R3 + : 1 s22s22p6 → R : 1 s22s22p63s23p1

→ phân lớp ngoài cùng là 3 p1

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 20 :Nguyên tử nguyên tố M có phân bổ electron ở phân lớp có nguồn năng lượng cao nhất là 3 d6. Tổng số electron của nguyên tử M là

Đáp án: C

Phương pháp giải :- Viết sự phân bổ e theo phân mức nguồn năng lượng – Viết cấu hình e – Xác định tổng số e trong nguyên tửLời giải chi tiết cụ thể :Do phân lớp có mức nguồn năng lượng cao nhất là 3 d6 → Sự phân bổ e theo phân mức nguồn năng lượng : 1 s22s22p63s23p64s23d6 → Cấu hình e của M là : 1 s22s22p63s23p63d64s2

Vậy tổng số e của nguyên tử M là 26 .

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 21 :Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3 p. Tổng electron ở những phân lớp p là 9. Nguyên tố A là :

• AS[Z=16]      
• BSi[Z=12]      
• CP[Z=15]           
• D Cl[Z=17]

Đáp án: C

Phương pháp giải :Lời giải chi tiết cụ thể :

Đáp án C

Cấu hình e : 1 s22s22p63s23p3Đáp án – Lời giải Câu hỏi 22 :Cấu hình của phân lớp electron có mức nguồn năng lượng cao nhất của nguyên tử 20X là :

Đáp án: D

Phương pháp giải :Lời giải chi tiết cụ thể :

Đáp án D

Cấu hình e : 1 s22s22p63s23p64s2Đáp án – Lời giải Câu hỏi 23 :Nguyên tố S [ Z = 16 ] nhận thêm 2 e thì cấu hình e tương ứng của nó là bao nhiêu :

• A\[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\]
• B\[1{s^2}2{s^2}2{p^6}\]
• C\[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^3}\]
• D\[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\]

Đáp án: D

Phương pháp giải :Nguyên tử nhận thêm electron sẽ nhận thêm vào lớp ngoài cùngLời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình e cơ bản của nguyên tố S [ Z = 16 ] : \ [ 1 { s ^ 2 } 2 { s ^ 2 } 2 { p ^ 6 } 3 { s ^ 2 } 3 { p ^ 4 } \ ]
Khi nhận thêm 2 e, cấu hình e của là : \ [ 1 { s ^ 2 } 2 { s ^ 2 } 2 { p ^ 6 } 3 { s ^ 2 } 3 { p ^ 6 } \ ]

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 24 :Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3 d6. Số hiệu nguyên tử của A là :

Đáp án: A

Phương pháp giải :Lời giải cụ thể :

Đáp án A

Electron ở đầu cuối được xắp vào phân lớp 3 d => 4 s phải được xắp đầy mới đến 3 d
=> 1 s22s22p63s23p63d64s2 => có 26 e => số hiệu 26Đáp án – Lời giải Câu hỏi 25 :Ion X2 – và M3 + đều có cấu hình electron là 1 s22s22p6. X, M là những nguyên tử nào sau đây ?

• AF, Ca     
• BO, Al      
• C S, Al       
• DO, Mg

Đáp án: B

Phương pháp giải :Lời giải chi tiết cụ thể :

Đáp án B

X2 – : 1 s22s22p6 => X : 1 s22s22p4 [ X nhận thêm 2 electron để tạo thành X2 – ] : X là O
M3 + : 1 s22s22p6 => M : 1 s22s22p63s23p1 [ M bị mất đi 3 electron tạo thành M3 + ] M là AlĐáp án – Lời giải Câu hỏi 26 :Cấu hình của Ar là 1 s22s22p63s23p6. Vậy cấu hình electron tựa như của Ar là :

Đáp án: C

Phương pháp giải :Lời giải cụ thể :

Đáp án C

Ca [Z = 20]: 1s22s22p63s23p64s2  => Ca2+:  1s22s22p63s23p6

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 27 :Câu trúc electron nào sau đây là của phi kim : [ 1 ] 1 s22s22p63s23p4 [ 4 ] [ Ar ] 3 d54s1 [ 2 ] 1 s22s22p63s23p6 [ 5 ] [ Ne ] 3 s23p3

[ 3 ] 1 s22s22p63s23p63d104s24p3 [ 6 ] [ Ne ] 3 s23p64s2

• A[1], [2], [3]   
• B[1], [3], [5]    
• C [2], [3], [4]        
• D[2], [4], [6]

Đáp án: B

Phương pháp giải :Lời giải chi tiết cụ thể :

Đáp án B

Số electron lớp ngoài cùng là : 5, 6, 7 là của phi kim [ 1 ] 1 s22s22p63s23p4 : e ngoài cùng là : 3 s23p4 : 6 e ngoài cùng [ 3 ] 1 s22s22p63s23p63d104s24p3 : : e ngoài cùng là : 4 s24p3 có 5 e ngoài cùng

[ 5 ] [ Ne ] 3 s23p3 : e ngoài cùng là : 3 s23p3 có 5 e ngoài cùngĐáp án – Lời giải Câu hỏi 28 :Cho cấu hình electron : 1 s22s22p6. Dãy nào sau đây gồm những nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ?

• AK+, Cl-, Ar.      
• BNa+, F-, Ne.     
• CLi+, Br-, Ne.     
• DNa+, Cl-, Ar.

Đáp án: B

Phương pháp giải :Lời giải cụ thể :

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 29 :Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố : [ a ] 1 s22s22p63s23p63d34s2 [ b ] 1 s2 [ c ] 1 s22s2 [ d ] 1 s22s22p1 [ e ] 1 s22s22p63s2 [ f ] 1 s12s22p63s23p2

Có mấy cấu hình electron nguyên tử là của nguyên tố sắt kẽm kim loại ?

Đáp án: D

Phương pháp giải :

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng [trừ H, He, B]

Lời giải cụ thể :

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng [trừ H, He, B].

Các sắt kẽm kim loại là : [ a ] [ c ] [ e ]

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 30 :Sắt là yếu tố quan trọng cấu trúc nên Hemoglobin, một dạng protein là thành phần chính tạo nên hồng cầu. Chính sắt có trong hemoglobin tạo ra sự màu đỏ của máu, một thành phần quan trọng của khung hình. Cấu hình electron của 26F e là

• A1s22s22p63s23p64s23d6
• B1s22s22p63s23p63d84s2
• C1s22s22p63s23p63d10
• D1s22s22p63s23p63d64s2

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào cách viết cấu hình e nguyên tử : 1 – Phân bố những e vào những phân lớp theo mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao

2 – Sắp xếp lại những phân mức theo thứ tự từ trong ra ngoàiLời giải chi tiết cụ thể :

Xem thêm: kh hoc tap 6 bai hoc ly luan chinh tri 2017 – Tài liệu text

1 – Phân mức nguồn năng lượng : 1 s22s22p63s23p64s23d6
2 – Cấu hình e : 1 s22s22p63s23p63d64s2

Đáp án D

Đáp án – Lời giải

Source: //sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục