Câu hỏi hot cùng chủ đề
LIVESTREAM 2K4 ÔN THI THPT QUỐC GIA 2022
ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP ESTE - 2k5 - Livestream HÓA cô THU
Hóa học
LÝ THUYẾT ESTE [khái niệm + danh pháp] - 2K5 - Livestream HÓA cô HUYỀN
Hóa học
LIVE ÔN THI VÀO 10 - CHỮA ĐỀ THI THỬ PGD BA ĐÌNH HÀ NỘI - 2k7 - Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
MỞ ĐẦU KIẾN THỨC 12 SỰ ĐỒNG BIẾN NGHỊCH BIẾN CỦA HÀM SỐ - 2k5 - Livestream TOÁN thầy THẾ ANH
Toán
UNIT 1 LANGUGE - NGỮ PHÁP TRỌNG TÂM - 2k5 Livestream TIẾNG ANH cô QUỲNH TRANG
Tiếng Anh [mới]
Xem thêm ...
Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?
Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là:
Số electron tối đa trong lớp thứ nhất là:
Nhận định nào sau đây chính xác:
Số electron lớp ngoài cùng của Crom [Cr] có Z = 24 là:
Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+. Vậy X là:
Cấu hình electron của ion Fe3+ [Z = 26] là:
Số nơtron, electron trong ion \[{}_{48}^{112}C{d^{2 + }}\] lần lượt là
Bài 3: Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình – Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau:
Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: \[_1^1H\,\,\left[ {99,984\% } \right],\,\,_1^2H\,\,\left[ {0,016\% } \right]\]
\[_{17}^{35}Cl\,\,\left[ {75,77\% } \right],\,\,_{17}^{37}Cl\,\,\left[ {24,23\% } \right].\]
a] Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
b] Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?
c] Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên.
a] Nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
Áp dụng công thức: \[\overline A = {{aA + bB} \over {a + b}}\]
Ta tính được \[{\overline A _H} = 1,00016u,{\overline A _{Cl}} = 35,4846u.\]
b] Kí hiệu \[_1^2H\] là D. Các loại phân tử hiđro clorua có thể có:
Công thức phân tử: \[H_{17}^{35}Cl;\,\,H_{17}^{37}Cl;\,\,D_{17}^{35}Cl;\,\,D_{17}^{37}Cl.\]
c] Phân tử khối tương ứng của bốn loại trên là: 36; 38; 37; 39.
Đề bài
Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: \[_1^1H\,\,\left[ {99,984\% } \right],\,\,_1^2H\,\,\left[ {0,016\% } \right]\]
\[_{17}^{35}Cl\,\,\left[ {75,77\% } \right],\,\,_{17}^{37}Cl\,\,\left[ {24,23\% } \right].\]
a] Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
b] Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?
c] Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên.
Lời giải chi tiết
a] Nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
Áp dụng công thức: \[\overline A = {{aA + bB} \over {a + b}}\]
Ta tính được:
\[\overline {{A_H}} = \frac{{[99,984.1 + 0,016.2]}}{{100}} = 1,00016\]
\[\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{[75,77.35 + 24,23.37]}}{{100}} = 35,4846\]
b] Kí hiệu \[_1^2H\] là D. Các loại phân tử hiđro clorua có thể có:
Công thức phân tử: \[H_{17}^{35}Cl;\,\,H_{17}^{37}Cl;\,\,D_{17}^{35}Cl;\,\,D_{17}^{37}Cl.\]
c] Phân tử khối tương ứng của bốn loại trên là: 36; 38; 37; 39.
loigiaihay.com
Có các đồng vị sau 1H, 2H, 35Cl, 37Cl . Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là:
Có các đồng vị sau 1H, 2H,
Câu hỏi: Có các đồng vị sau 1H, 2H, 35Cl, 37Cl. Có thể tạo ra tối đa số phân tử hiđroclorua HCl là:
A 2.
B 5.
C 3.
D 4.
Đáp án
D
- Hướng dẫn giải
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
Các phân tử HCl có thể tạo ra là:
1H35Cl; 1H37Cl; 2H35Cl; 2H37Cl
⟹ có tối đa 4 phân tử HCl được tạo ra
Đáp án D
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Bài kiểm tra giữa học kì I - Đề số 4[Có lời giải chi tiết]
Lớp 10 Hoá học Lớp 10 - Hoá học