Đề bài - bài 3 trang 60 sgk hóa học 10
|
d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e nên 1 nguyên tử oxi có thể kết hợp được với hai nguyên tử Li Đề bài a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-) b) Những điện tích ở ion Li+, O2-do đâu mà có? c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O2- d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti? Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) viết cấu hình e của Li ( Z =3) sau đó bỏ đi 1 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e củaLi+ viết cấu hình e của O ( Z =8) sau đó cộng thêm 2 e lớp ngoài sẽ ra được cấu hình e củaO2- b) giải thích do sự nhường hoặc nhận e c) tính số e có của nguyên tửLi+, O2- => số e khí hiếm nào bằng thì khí hiếm đó có cấu hình e giống d) Dựa vào số OA lớp ngoài cùng để giải thích Lời giải chi tiết a) Cấu hình electron của: cation Li+: 1s2 anion O2-: 1s22s22p6 b) Điện tích ở (Li+) do mất 1e mà có, điện tích ở (O2-) do nhận thêm 2e mà có c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình giống Li+ Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O2- d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu được 2e nên 1 nguyên tử oxi có thể kết hợp được với hai nguyên tử Li 2Li 2Li+ + 2e; O + 2e O2- 2Li+ + O2- Li2O
|
