Đề bài - câu 7* phần bài tập học theo sgk – trang 47 vở bài tập hoá 9
|
Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng). Đề bài Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng). Phương pháp giải - Xem chi tiết Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Gọi số mol của Cu phản ứng là x (mol) Viết PTHH:Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2+ 2Ag x > 2x > x > 2x Khối lượng kim loại tăng = mAg sinh ra - mCu phản ứng => 2x.108 - 64x = 1,52 => x = ? => Tính toán được các yêu cầu bài toán Lời giải chi tiết Phương trình hóa học: \(Cu + {\rm{ }}2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag{\rm{ }} \downarrow \) Theo PTHH: 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3thì khối lượng tăng 152gam x mol Cu tác dụng với 2x mol AgNO3thì khối lượng tăng 1,52 gam Suy ra: \(\Rightarrow x = {1,52\over 152}=0,01\, (mol)\) \( \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 2.0,01=0,02{\rm{ }}\left( {mol} \right)\) Nồng độ dung dịch AgNO3: \(C{M_{AgN{O_3}}} = {n \over V} = {\rm{ }}{{0,02} \over {0,02}} = 1\left( M \right)\)
|
