Hóa tan 13 92 gam Fe3O4 bằng HNO3 thu được 448 ml NxOy (đktc khí NxOy có công thức là)

1/ Hoà tan hoàn toàn 13.92g Fe3O4 bằng đ HNO3 thu đc 448ml khí NxOy. NxOy là khí nào? 2/ Đốt cháy m [gam] Fe bởi oxi thu đc 3g chất rắn A. Hoà tan A trong đ HNO3 thu đc 0.56l NO. Tìm giá trị của m. [đktc] 3/ Đốt cháy 5.6g bột Fe trong bình đựng oxi thu đc 7.36g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hh A bắng đ HNO3 thu đc V[L] hh khí B gồm NO và NO2 có tỉ khối với H2 bằng 19. Tính V [đktc]

Mọi ng` làm dùm nhá!!!

1/ Hoà tan hoàn toàn 13.92g Fe3O4 bằng đ HNO3 thu đc 448ml khí NxOy. NxOy là khí nào? giải n FE3O4=0.06mol nkhí=0.02 mol 3Fe [+8/3]----> 3Fe[+3] + 1e 0.06 ------------ 0.02mol xN[+5] +[ 5x- 2y] ----> xN[+2y/x] [0.02.[5x-2y]]: x ---- 0.02 0.02x=0.02.[5x-2y] => x/y=1/2=> khí N02 2/ Đốt cháy m [gam] Fe bởi oxi thu đc 3g chất rắn A. Hoà tan A trong đ HNO3 thu đc 0.56l NO. Tìm giá trị của m. [đktc] Giải n khí= 0.025 mol 3g chất rắn gồm: Fe203, Fe304, Fe0 và Fe còn dư trong quá trình thực hiện phản ứng, Fe biến đổi số OXH từ 0 đến các SOH trung gian vá cuối cùng là SOH +3 khi phản ứng với HNO3 Vậy Fe[0] ------> Fe[+3] + 3e N[+5] + 3e -----> N[+2] m/56 mol---------------3m/56 mol 0.075 ------ 0.025mol 20[0] + 4e -----> 2 0[-2] [3-m]/32mol---> [3-m]/16mol [ theo định luật bảo toàn khối lượng mFe+ m0_2= m chất rắn khan => m0_2= 3-m [g]] Có tổng mol e cho bằng tổng mol e nhận => 3m/56=[3-m]/16 + 0.075 => m=2,26g

3/ Đốt cháy 5.6g bột Fe trong bình đựng oxi thu đc 7.36g hh A gồm Fe2O3, Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hh A bắng đ HNO3 thu đc V[L] hh khí B gồm NO[Đặtlà x mol]và NO2 [ y mol]có tỉ khối với H2 bằng 19. Tính V [đktc][/COLOR]

giải n Fe=0.1 mol mo_2=1.76g=> n0_2=0.055 mol Mkhí=38 Phương pháp đường chéo => x=y Áp dụng phương pháo thăng bàng e như bài trên ta có biểu thức: 3x+y+0.11= 0.3 giải hệ pt đc x=y= 0.0475mol => Vkhí=2.128 [L]

Nhắc nhở em ko được viết bài bằng mực đỏ!! Em nên xem lại nội quy!

Bài 2 cũng nhầm rùi bạn ơi Dòng cuối phải là 3m/56=0,075+[3-m]/8 chứ

Kq là 2,52 thì phải

bài 1:khí đó là NO bài 2: m=2,52 bài 3:V=0,896

mấy bài này tớ chỉ ấn máy thôi.Nếu bạn nào có tahwcs mắc gì thì có thể trao đỏi lại nhé

câu 1 sai rời bạn ơi ra NO chứ ko phải NO2

0,06 mol Fe3O4 nhuong 0,06 mol e

như thế thì sai ở đâu? Các bạn đã chỉ ra chỗ sai thì giải thích luôn hộ mình nhá!!! Thanks!

ec. mấy bài kia giải sai hết, tại mình lẫn phản ưng 0_2 => 20[+2] nhưng bài đầu mĩnh van chưa hiểu lắm! Mình nghĩ là 0.06 mol Fe chỉ nhường 0.02 mol e thôi, vì đây là Fe [+8/3] pt: Fe[+8/3]====> Fe[+3] +1/3 e 0.06mol---------------------->0.02 mol

như thế thì sai ở đâu? Các bạn đã chỉ ra chỗ sai thì giải thích luôn hộ mình nhá!!! Thanks!

còn viết 0,06 mol nghĩa là cả phân tử Fe3O4 nhưởng 0,06 mol e

Hoá 11 Phương trình phân tử và ion đây! Giải nào!!! bài 1: Cho 0.1 mol Fe[N03]_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư[ chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0[đktc] thoát ra là??? Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm[Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3[2-]] phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí[đktc], dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là: A. 13,4 g B. 11.1 g C. 6.8 g D. 9.3 g

Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!

ko phải đâu bạn ạh 0,06 mol ở đây là 0,06 mol Fe3O4 nghĩa là 0,18 mol Fe wa bên kia thì nhưởng 0,06 mol e

còn viết 0,06 mol nghĩa là cả phân tử Fe3O4 nhưởng 0,06 mol e

Theo mình thì thiá này!!! 3Fe [+8/3] ---> 3Fe [+3] +1e

0.18_________________0.6 [mol]

bài 1: Cho 0.1 mol Fe[N03]_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư[ chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0[đktc] thoát ra là??? Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm[Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3[2-]] phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí[đktc], dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là: A. 13,4 g B. 11.1 g C. 6.8 g D. 9.3 g

Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!

Sai đừng ai cười tớ đấy nhé!

0,1 mol [tex]Fe[NO_3]_3[/tex] td 0,1 mol Cu + [tex]H_2SO_4[/tex] dư [tex]\to NO[/tex]

==>V=1,12 l

\Rightarrow

bài 1: Cho 0.1 mol Fe[N03]_3 và 0.1 mol Cu vào H2S04 1M dư[ chỉ thoát ra khí N0 duy nhất. V khí N0[đktc] thoát ra là??? Bài 2:Cho 200 ml dd A gồm[Na+ ; K+ ; HC0_3- ; C0_3[2-]] phản ứng đủ 100 ml Na0H 1M. Mặt khác, cho 200 ml A tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 4.48 l khí[đktc], dd thu được có 20,75 g muối . Vậy m muối ở 100 ml dd A là: A. 13,4 g

B. 11.1 g

C. 6.8 g D. 9.3 g

Các bạn thử giải hộ mình 2 bài trên nhá! Chắc chắn sẽ có nhìu kết quả khác nhau đấy!!

___________________THE END______________________________

Các bạn giúp mềnh bài này ;
cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí N2O duy nhất và dung dịch sau pu tăng 7,8 gam.Vậy giá trị m là?

4Mg + 10 HNO3 ===> 4 Mg[NO3]2 + N2O + 5H2O m/24--------------------------------------> m/96 [mol] có: 7.8 = m[Mg] - m[N2O] 7.8 = m - 11m/24 m = 14.4g

tớ lam` theo cách cổ điển thế nay` hok biết có đúng hok

4Mg + 10 HNO3 ===> 4 Mg[NO3]2 + N2O + 5H2O m/24--------------------------------------> m/96 [mol] có: 7.8 = m[Mg] - m[N2O] 7.8 = m - 11m/24 m = 14.4g

tớ lam` theo cách cổ điển thế nay` hok biết có đúng hok