Tại sao h2so4 có tính háo nước
Axit sulfuric là gì? Axít sulfuric có cấu tạo phân tử ra sao, nó tồn tại ở những dạng nào, tính chất lý hóa ra sao và cách điều chế như thế nào? Và Axit sulfuric có những ứng dụng nào? Bạn có cần lưu ý gì khi sử dụng sản phẩm không hay những biện pháp bảo quản và phòng ngừa để sử dụng an toàn hơn hóa chất này. Hôm nay, công ty Trung Sơn sẽ thông tin đến bạn những kiến thức trên. Show
Axít sulfuric là hóa chất hàng đầu, được mệnh danh là “king of chemicals” được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4. H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,…. Vì sao nó lại được mệnh danh như vậy, hãy cùng Trung Sơn tìm hiểu ngay sau đây nhé! AXIT SULFURIC LÀ GÌ? CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA H2SO4Axit Sulfuric là gì?Axit Sulfuric có tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp là acide sulfurique Axit sunfuric – H2SO4, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Đặc biệt, hoàn toàn không tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái Đất, do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá. Công thức phân tử: H2SO4 Cấu tạo của phân tử H2SO4Cấu tạo của phân tử H2SO4CÁC DẠNG CỦA AXIT SULFURICAxit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là:
CÁC TÍNH CHẤT CỦA H2SO4Tính chất vật lý
Tính chất hóa họcĐối với H2SO4 lỏng – Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như: – Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. – Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 – Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O – Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O – H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2 Đối với H2SO4 đặc Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như: – Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O – Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2 C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O – Tác dụng với các chất khử khác: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O – H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau: C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O
PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ H2SO4FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4 – Đốt cháy quặng firit sắt:
– Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V2O5): – Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3:
– Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp:
ỨNG DỤNG CỦA H2SO4ỨNG DỤNG CỦA H2SO4Trong sản xuất công nghiệpMỗi năm có khoảng 160 triệu tấn H2SO4, trong đó nổi bật khi được sử dụng trong các ngành sản xuất luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%…
Trong phòng thí nghiệmĐiều chế các axít khác yếu hơn: HNO3, HCL Trong xử lý nước thảiSản xuất nhôm hidroxit là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, và sử dụng để loại bỏ các ion Mg2+, Ca2+ có trong nước thải. Trong sản xuất phân bónAxít sulfuric (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng là trong sản xuất axít phốtphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat. Ứng dụng khác của Axit sunfuricSản xuất nhôm sulfat, được biết đến như là phèn làm giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên các sợi bột giấy nhão để tạo ra cacboxylat nhôm dạng giêlatin, nó giúp làm đông lại các sợi bột giấy thành bề mặt cứng của giấy.
NHỮNG LƯU Ý KHI SỬ DỤNG AXIT SULFURICNHỮNG LƯU Ý KHI SỬ DỤNG AXIT SULFURICBạn cần biết được những nguy hiểm tiềm ẩn đối với dung dịch Axit này để có thể sử dụng nó một cách cách an toàn nhất.
BIỆN PHÁP BẢO QUẢN VÀ PHÒNG NGỪAHoá chất H2SO4Đối với bảo quản
Biện pháp phòng ngừa
NƠI MUA AXIT SULFURIC UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNGNƠI MUA AXIT SULFURIC UY TÍN VÀ CHẤT LƯỢNGNếu bạn đang muốn tìm mua sản phẩm Axit Sulfuric trên thị trường thì đừng nên bỏ qua Công ty TRUNG SƠN. Chúng tôi là một trong những địa chỉ tin cậy chuyên cung cấp các loại hóa chất công nghiệp, hóa chất tinh khiết uy tín. Bạn sẽ không tìm được nơi nào cung cấp sản phẩm chất lượng và nguồn gốc uy tín giống như công ty của chúng tôi. Ngoài ra bạn còn nhận được sự tư vấn nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên lành nghề và vô cùng nhiệt tình. Hãy tìm đến với công ty chúng tôi nếu bạn có nhu cầu. Hi vọng qua bài viết này, Bạn có thể nhớ lại hoặc biết đươc Axit Sulfuric là gì? Cũng như những vấn đề đi kèm xung quanh nó như tính chất lý hóa, cấu tạo, cách điểu chế và sử dụng, bảo quản hóa chất này. Nếu bạn vẫn còn băn khoăn về loại hóa chất này thì hãy để lại bình luận bên dưới bài viết để được nhân viên của Trung Sơn hỗ trợ. Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết này.
|