31] Khi cho 2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với axit HCl dư thu được 224ml khí hidro [đktc]. Khi dùng khí H2 để khử 2 gam hỗn hợp thu được 0,432 gam H2O. Tính thành phần % theo khối lượng của Fe, FeO, Fe2O3.
32] Đem 11,2 gam bột Fe tác dụng với 1 lít dd HNO3 1,8M sản phẩm tạo ra NO duy nhất. Sau PƯ phải dùng 2 lít dd NaOH bao nhiêu % [d= 1,553g/ml] để PỨ hoàn toàn dd sau PỨ.
FeO + HCl → FeCl + HO là phản ứng hóa học giữa sắt [III] oxit và dung dịch axit HCl, sản phẩm thu được là muối sắt [III]. Đây cũng là một phương trình cơ bản hay xuất hiện trong các dạng bài tập, các bạn học sinh lưu ý viết và cân bằng đúng phương trình, để có thể vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Từ đó học tập môn Hóa học tốt hơn. Mời các bạn tham khảo.
1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng HCl
FeO + 6HCl → 2FeCl + 3HO
2. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch axit HCl
Không có
3. Cách thực hiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ FeO thêm 1-2 ml dung dịch axit, sau đó lắc nhẹ.
Bạn đang xem: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
4. Hiện tượng phản ứng
Chất rắn màu đen Sắt III Oxit [FeO] tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.
5. Tính chất hóa học của FeO
FeO là một oxit của sắt, FeO là dạng phổ biến nhất của sắt oxit tự nhiên. Ngoài ra có thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ.
Công thức phân tử: FeO
FeO tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.
FeO + 6HCl → 2FeCl + 3HO
FeO + 3HSO → Fe[SO] + 3HO
FeO + 6HNO → 2Fe[NO]+ 3HO
FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H, CO, Al:
FeO + 3H → 2Fe + 3HO
FeO + 3CO → 2Fe + 3CO
FeO+ 2Al → AlO + 2Fe
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe [III]?
A. HCl, HNO đặc, nóng, HSO đặc, nóng
B. Cl, HNO nóng, HSO đặc, nguội
C. bột lưu huỳnh, HSO đặc, nóng, HCl
D. Cl, AgNO, HNO loãng
Đáp án D: Cl, AgNO, HNO loãng
2Fe + 3Cl→ 2FeCl
3AgNO + Fe → Fe[NO] + 3Ag
Fe + 4HNO loãng → Fe[NO] + NO↑ + 2HO
Câu 2. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là
A. Mg.
B. Al.
C. Zn.
D. Fe.
Đáp án D
2Fe + 3Cl→ 2FeCl [Y]
Fe + 2HCl → FeCl [Z] + H
Fe + 2FeCl → 3FeCl
Câu 3. Dung dịch FeSO không làm mất màu dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch KMnO trong môi trường HSO
B. Dung dịch KCrO trong môi trường HSO
C. Dung dịch Br
D. Dung dịch CuCl
Đáp án D
A. Mất màu tím KMnO
18FeSO + 6KMnO + 12HO → 6MnO + 5Fe[SO] + 8Fe[OH] + 3KSO
B. Mất màu da cam KCrO
6FeSO+ KCrO + 7HSO → 3Fe[SO] + Cr[SO] + KSO + 7HO
C. Mất màu dung dịch Br
6FeSO+ 3Br → 2Fe[SO] + 2FeBr
Câu 4. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,56 lít hidro [đktc] và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
Đáp án C
n [đktc] = 0,56:22,4 = 0,025 [mol]
Phương trình hóa học
Fe + 2HCl → FeCl + H↑ [1]
FeO + 6HCl → 2FeCl + 3HO [2]
Theo PTHH [1]: n = n = 0,025 [mol] → m = 0,025.56 = 1,4 [g]
→ m = m – m = 5 – 1,4 = 3,6 [g] → n = 3,6 : 160 = 0,0225 [mol]
Theo phương trình hóa học [1]: n = n = 0,025 [mol]
Theo phương trình hóa học [2]: n = 2n = 2.0,025 = 0,05 [mol]
Dung dịch X thu được chứa: FeCl: 0,025 [mol] và FeCl: 0,05 [mol]
FeCl + 2NaOH → Fe[OH] + NaCl
FeCl + 3NaOH → Fe[OH] + NaCl
Kết tủa thu được Fe[OH] và Fe[OH]
Nung 2 kết tủa này thu được FeO
Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2n = n + n → n = [0,025 + 0,05]/2 = 0,0375 [mol]
→ m = 0,0375.160 = 6 [g]
Câu 5. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
A. FeBr
B. FeSO
C. Fe[NO]
D. Fe[NO]
Đáp án C: 12HCl + 9Fe[NO] → 5Fe[NO] + 4FeCl + 3NO + 6HO
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách
A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HSO đặc, đun nóng.
B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO đặc, đun nóng.
C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HSO loãng, đun nóng.
D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO loãng, đun nóng.
Đáp án A
Cho NaCl tinh thể tác dụng với HSO đặc, đun nóng.
HSO + 2NaCl ⟶ 2HCl + NaSO
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
C. Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Nhỏ dung dịch AgNO vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.
Đáp án B: HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
Câu 8. Cho các phản ứng hóa học sau:
4HCl + MnO → MnCl + Cl + 2HO
2HCl + Fe → FeCl + H
3HCl + Fe[OH] → FeCl + 3HO
6HCl + 2Al → 2AlCl + 3H
16HCl + 2KMnO → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8HO
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Đáp án A
Câu 9. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
A. KNO, CaCO, Fe[OH]
B. NaHCO, AgNO, CuO
C. FeS, BaSO, KOH
D. AgNO, [NH]CO, CuS
Đáp án B
NaHCO + HCl → NaCl + CO + HO
AgNO + HCl → AgCl + HNO
CuO + 2HCl loãng → CuCl + H
Câu 10. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H [đktc]. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 69,23%
B. 34,60%
C. 38,46%
D. 51,92%
Đáp án A
n = 0,4 mol
Bảo toàn electron
3n + 2n = 2n ⇒ 3n + 2n = 0,8 [1]
m = 27n + 24n = 7,8 [2]
Giải hệ [1] và [2] ⇒ n = 0,2 [mol]; n = 0,1 mol
⇒ %m = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%
Câu 11. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là
A. 3Fe + 2O
FeO.
B. 4Fe + 3O
2FeO.
C. 2Fe + O
2FeO.
D. tạo hỗn hợp FeO, FeO, FeO.
Đáp án A
Câu 12. Dãy các chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe [III]?
A. HCl đặc; HNO đặc, nóng; HSO đặc, nóng
B. Cl; HNO nóng; HSO đặc, nguội
C. S; HSO đặc nóng; HCl loãng
D. Cl, AgNO, HNO loãng
Đáp án D
2Fe + 3Cl→ 2FeCl
Fe + 3AgNO → Fe[NO] + 3Ag
Fe + 4HNO → Fe[NO] + NO↑ + 2HO
Câu 13. Cho 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng:
A, B tác dụng được với dung dịch HSO loãng giải phóng khí Hidro
C, D không có phản ứng với dung dịch HSO loãng
B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A
D tác dụng được với dung dịch muối của C là giải phóng kim loại C
Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:
A. Kim loại D
B. Kim loại B
C. Kim loại C
D. Kim loại A
Đáp án C
A, B phản ứng được với HSO loãng => A, B đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học
C, D không phản ứng với HSO loãng => C, D đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học
=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh C và D
D đẩy được C ra khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C
=> C là có tính khử yếu nhất
Câu 14. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại sau: Al, Na, Cu
A. Nước
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch HCl
D. dung dịch HSO
Đáp án A
Lấy mỗi kim loại 1 ít, lần lượt cho nước vào từng kim loại
Kim loại nào không tan là Cu, Al
Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Na
Na + HO → NaOH + 1/2H
Cho dung dịch NaOH ở ống nghiệm đã nhận biết được Na vào 2 kim loại còn lại: Al, Cu
Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe
2Al + 2NaOH + 2HO → 2NaAlO + 3H
…………………………..
Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình hóa học liên quan
Trên đây Đọc Thú Vị đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích FeO + HCl → FeCl + HO. Để có kết quả cao hơn trong học tập, Đọc Thú Vị xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà Đọc Thú Vị tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, Đọc Thú Vị đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Đăng bởi: Đọc Thú Vị
Chuyên mục: Giáo dục
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O là phản ứng hóa học giữa sắt [III] oxit và dung dịch axit HCl, sản phẩm thu được là muối sắt [III]. Đây cũng là một phương trình cơ bản hay xuất hiện trong những dạng bài tập, những bạn học trò lưu ý viết và thăng bằng đúng phương trình, để sở hữu thể vận dụng tốt vào giải những dạng thắc mắc bài tập liên quan. Từ đó học tập môn Hóa học tốt hơn. Mời những bạn tham khảo.
Bạn đang xem: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
1. Phương trình phản ứng Fe2O3 tác dụng HCl
2. Điều kiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Ko sở hữu
3. Cách thực hiện phản ứng Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho vào đáy ống thử một ít oxit bazơ Fe2O3 thêm 1-Hai ml dung dịch axit, sau đó lắc nhẹ.
4. Hiện tượng phản ứng
Chất rắn màu đen Sắt III Oxit [Fe2O3] tan dần, tạo ra dung dịch sở hữu màu vàng nâu.
5. Tính chất hóa học của Fe2O3
Fe2O3 là một oxit của sắt, Fe2O3 là dạng phổ biến nhất của sắt oxit tự nhiên. Ngoài ra sở hữu thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ.
Công thức phân tử: Fe2O3
Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2[SO4]3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe[NO3]3 + 3H2O
Fe2O3 là chất oxi hóa lúc tác dụng với những chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Dãy những chất và dung dịch nào sau đây lúc lấy dư sở hữu thể oxi hoá Fe thành Fe [III]?
A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Câu 2. Chia bột kim loại X thành Hai phần. Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X sở hữu thề là
A. Mg.
B. Al.
C. Zn.
D. Fe.
Câu 3. Dung dịch FeSO4 ko làm mất màu dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
Câu 4. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,56 lít hidro [đktc] và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong ko khí tới khối lượng ko đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 8 gam.
B. 7 gam.
C. 6 gam.
D. 7,5 gam.
Câu 5. Dung dịch muối nào sau đây sẽ sở hữu phản ứng với dung dịch HCl lúc đun nóng?
A. FeBr2
B. FeSO4
C. Fe[NO3]2
D. Fe[NO3]3
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm sở hữu thể điều chế khí hidro clorua bằng cách
A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng.
B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đặc, đun nóng.
C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 loãng, đun nóng.
D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 loãng, đun nóng.
Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?
A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.
B. HCl là chất khí ko màu, mùi xốc, ít tan trong nước.
C. Axit clohidric vừa sở hữu tính oxi hóa, vừa sở hữu tính khử.
D. Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, sở hữu kết tủa trắng.
Câu 8. Cho những phản ứng hóa học sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
3HCl + Fe[OH]3 → FeCl3 + 3H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Câu 9. Dãy gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là
A. KNO3, CaCO3, Fe[OH]3
B. NaHCO3, AgNO3, CuO
C. FeS, BaSO4, KOH
D. AgNO3, [NH4]2CO3, CuS
Câu 10. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H2 [đktc]. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 69,23%
B. 34,60%
C. 38,46%
D. 51,92%
Câu 11. Phản ứng xảy ra lúc đốt cháy sắt trong ko khí là
A. 3Fe + 2O2 Fe3O4.
B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3.
C. 2Fe + O2 2FeO.
D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Câu 12. Dãy những chất và dung dịch nào dưới đây lúc lấy dư sở hữu thể oxi hoá Fe thành Fe [III]?
A. HCl đặc; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2; HNO3 nóng; H2SO4 đặc, nguội
C. S; H2SO4 đặc nóng; HCl loãng
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Câu 13. Cho 4 kim loại A, B, C, D xếp sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng:
A, B tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng phóng thích khí Hidro
C, D ko sở hữu phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
B tác dụng với dung dịch muối của A và phóng thích kim loại A
D tác dụng được với dung dịch muối của C là phóng thích kim loại C
Kim loại sở hữu tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:
A. Kim loại D
B. Kim loại B
C. Kim loại C
D. Kim loại A
Câu 14. Sở hữu thể tiêu dùng hóa chất nào sau đây để nhận mặt những kim loại sau: Al, Na, Cu
A. Nước
B. dung dịch NaOH
C. dung dịch HCl
D. dung dịch H2SO4
…………………………..
Mời những bạn tham khảo thêm một số phương trình hóa học liên quan
Trên đây THPT Sóc Trăng đã đưa tới những bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O. Để sở hữu kết quả cao hơn trong học tập, THPT Sóc Trăng xin giới thiệu tới những bạn học trò tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh vật học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải.
Đăng bởi: THPT Sóc Trăng
Chuyên mục: Giáo dục
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website //edu.dinhthienbao.com.