Cấu hình electron nguyên tử
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến đến cấu hình eletron lớp ngoài cùng. Cũng như vận dụng trả lời các câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là
A. 1e, 2e, 3e
B. 5e, 6e, 7e
C. 4e
D. 8e
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng
Đáp án A
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố:
+ Số electron tối đa ở lớp ngoài cùng của nguyên tử mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng đều rất bền vững, chúng hầu như không tham gia vào các phản ứng hóa học. Đó là các nguyên tử khí hiếm [ trừ He có 2e lớp ngoài cùng ].
+ Các nguyên tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.
+ Các nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố phi kim.
+ Các nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1.Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2.Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là
A. các nguyên tố d và f
B. các nguyên tố s.
C. các nguyên tố s và p.
D. các nguyên tố p.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 3. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại
A. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s23p5
Xem đáp án
Đáp án C
--------------------------------
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Quy tắc: "Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao"
- Từ trong ra ngoài có 7 mức năng lượng, tương đương với 7 lớp e
- Trong các lớp: Các e lần lượt chiếm các phân lớp theo phân mức năng lượng tăng dần là s, p, d, f…
- Thứ tự sắp xếp theo mức năng lượng: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s ...
II. Cấu hình electron của nguyên tử
1. Cấu hình electron của nguyên tử
- Là cách để mô tả sự xắp sếp các e trong nguyên tử trong các lớp và phân lớp
- Cách biểu diễn cấu hình [dạng chữ số]: nla
Trong đó:
n: STT của lớp.
l: tên phân lớp.
a: Số e có mặt tại phân lớp và lớp tương ứng
VD: 1s1 là cấu hình với 1 e tại phân lớp s của lớp thứ 1 [phân lớp 1s]
* Các bước viết cấu hình electron:
- Xác định số electron của nguyên tử.
- Điền e vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng. [Chú ý đến số e tối đa cho các phân lớp]
VD:
Ne [Z=10]: 1s22s22p6
Cl [Z=17]: 1s22s22p6 3s23p5
Ar [Z=18]: 1s22s22p6 3s23p6
Hoặc viết gọn: [Ne]3s23p6
Fe [Z=26]: 1s22s22p6 3s23p6 3d64s2
Hoặc viết gọn: [Ar]3d64s2
Cấu hình e có thể viết theo từng lớp, ví dụ Na có cấu hình 1s22s22p63s1 có thể được viết gọn dưới dạng 2, 8, 1.
* Nguyên tố họ s, họ p, họ d:
- e cuối cùng điền vào phân lớp nào thì nguyên tố là họ đấy
VD:
- Ar là nguyên tố p vì electron cuối cùng của Ar điền vào phân lớp p.
- Fe là nguyên tố d vì electron cuối cùng của Fe điền vào phân lớp d.
2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
- SGK.
- Nhận xét: Các nguyên tố đều họ s và p
3. Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng
- Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron [không tham gia vào các phản ứng hóa học [trừ một số đk đặc biệt].
- Khí hiếm: có 8 electron lớp ngoài cùng [trừ He có 2 electron lớp ngoài cùng]
- Kim loại: 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng
- Phi kim: 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng
- Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
B. Bài tập
1. Dạng 1: Tìm nguyên tố và viết cấu hình electron của nguyên tử
- Tìm Z =>Tên nguyên tố, viết cấu hình electron.
VD: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Z = 19 ⇒ Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ có số lớp e là 4
2. Dạng 2: Viết cấu hình electron của ion - Xác định tính chất của nguyên tố
a. Từ cấu hình e của nguyên tử => Cấu hình e của ion tương ứng.
- Cấu hình e của ion dương: bớt đi số e ở phân lớp ngoài cùng của ngtử bằng đúng điện tích ion đó.
- Cấu hình e của ion âm: nhận thêm số e bằng đúng điện tích ion đó vào phân lớp ngoài cùng của ngtử.
b. Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố.
- Lớp ngoài cùng có 8 e là ngtố khí hiếm.
- Lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 e là nguyên tố kim loại.
- Lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 là nguyên tố phi kim - Lớp ngoài cùng có 4 e có thể là kim loại, hay phi kim.
VD1: Cu2+ có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s23p63d94s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s1 C. 1s22s22p63s23p63d9 D. 1s22s22p63s23p63d8
Hướng dẫn: Cấu hình e của Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 ⇒ Cấu hình e của Cu2+là: 1s22s22p63s23p63d9
VD2: Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim:
[1]. 1s22s22p63s23p4. [4]. [Ar]3d54s1.
[2]. 1s22s22p63s23p63d24s2. [5]. [Ne]3s23p3.
[3]. 1s22s22p63s23p63d104s24p3. [6]. [Ne]3s23p64s2.
A. [1], [2], [3]. B. [1], [3], [5]. C. [2], [3], [4]. D. [2], [4], [6].
Hướng dẫn: Cấu hình [1], [3], [5] là của phi kim.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
tính chất chung của kim loại
Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học
Những câu hỏi liên quan
Vỏ electron của nguyên tử một nguyên tố A có 20e. Hãy cho biết :
+ Nguyên tử có bao nhiêu lớp e ?
+ Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e ?
+ A là kim loại hay phi kim ? Xác định tên nguyên tố A.